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    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应属于复分解反应

    B. NaClO3被还原,发生还原反应

    C. 反应中Na2SO3作氧化剂

    D. 生成6.75 g ClO2时,转移0.2 mol电子

    【答案】B

    【解析】

    A.该反应中氧化还原反应，而复分解反应中一定没有元素的化合价变化，故A错误；

    B.Cl元素的化合价降低，在反应中NaClO3得到电子，被还原，发生还原反应，故B正确；

    C.该反应中S元素的化合价升高，则Na2SO3是还原剂，故C错误；

    D.NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低为+4价，所以每生成1molClO2转移1mol电子，6.75gClO2的物质的量为=0.1mol，所以转移0.1mol电子，故D错误。

    故选B。

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    （1）图中X被形容为“生命的燃料”，它是____________，Ⅰ在小麦种子中主要是指____________。

    （2）A和B各表示__________ 元素 和______________元素。

    （3）Y完全水解的产物是__________、 _____________ 和 ________________。

    （4）P的结构通式是____________________，P的种类有_____________种。

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    (1)Mn2+的核外电子排布式为：________________，其单电子数为_________________。

    (2)C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________。

    (3)也是常见配体，其中采取sp2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子个数比为_____。

    (4)蓝色物质KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可缓解重金属中毒，x=_______；该物质中不存在的作用力有_____。

    A．范德华力 B．离子键 C．σ键 D．π键 E.氢键

    (5)副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立体构型为_____；甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体的原因是________________________________ 。

    (6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中(○为Se， 为Mn)，该化合物的化学式为________，Se的配位数为______，Mn和Se的摩尔质量分别为M1g/mol、M2g/mol，该晶体的密度为ρg/cm3,则Mn—Se键的键长为_____________nm(计算表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 1 mol·L-1的K2SO4溶液中含有2 mol K+

    B. 1 mol Cl2完全溶于水转移电子数为NA

    C. 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为4NA

    D. 20 g T2O中含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于只含有共价键的化合物的是

    A. HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与工业紧密相连，下列说法正确的是（ ）

    A.金属钠由于很容易与氧气反应，因此无法用来冶炼金属

    B.电解法、热还原法都可以用来冶炼金属铜

    C.增大压强对于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的，因此反应设备都需要耐高压

    D.石灰水中通入氯气是用于工业合成漂白粉的有效手段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨反应具有非常重要的意义。

    （1）对可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若起始投料n(N2)∶n(H2)＝1∶1，达到平衡后，降低温度，N2的体积分数_____。

    A．增大 B．减小 C．不变 D．不能判断

    （2）T ℃，以CO2和NH3为原料可合成化肥尿素：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l)；在2 L的密闭容器中，通入1.2 mol NH3和0.6 mol CO2，2 min时反应刚好达到平衡，此时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，c(CO2)＝0.1 mol·L－1。

    ①T ℃时该反应的平衡常数K＝_____。

    ②若2 min时保持T ℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入0.6 mol NH3，则此时v正____v逆(填“>”“<”或“＝”)。

    ③若保持T ℃，在2 min时把容器体积瞬间压缩到1 L且保持体积不变，3 min时达到新平衡，请在图中画出2 min到3 min内NH3浓度的变化曲线。_______

    （3）NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。已知:6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(l)　ΔH，向容积为2 L的恒容密闭容器中，充入NO2和NH3的混合气体0.14 mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。

    ①ΔH____0（填“>”“<”或“=”），理由是_____。　　　　

    ②x_____3∶4（填“>”“<”或“=”），理由是_____。

    ③400 K时，该反应的平衡常数表达式为____。

    ④投料比为3∶4时，Q点v逆(NH3)____P点v逆(NH3)（填“>”“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是(　　)

    A. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极

    B. 取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转

    C. 外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g

    D. 原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

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