【题目】（化学选3——物质结构与性质）利用
合成的新型三元催化剂[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分别为Mn、Fe和Co)]可以使汽车尾气中NO和CO发生反应而减少尾气污染，同时可大大降低重金属的用量。回答下列问题：
(1)Mn2+的核外电子排布式为：________________，其单电子数为_________________。
(2)C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________。
(3)
也是常见配体，其中采取sp2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子个数比为_____。
(4)蓝色物质KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可缓解重金属中毒，x=_______；该物质中不存在的作用力有_____。
A．范德华力 B．离子键 C．σ键 D．π键 E.氢键
(5)副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立体构型为_____；甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体的原因是________________________________ 。
(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中(○为Se，
为Mn)，该化合物的化学式为________，Se的配位数为______，Mn和Se的摩尔质量分别为M1g/mol、M2g/mol，该晶体的密度为ρg/cm3,则Mn—Se键的键长为_____________nm(计算表达式)。
【答案】1s22s22p63s23p63d5或者[Ar]3d5 5 O＞N＞C＞Mn 1:1 1 AE 平面三角形 甲醇可以形成分子间氢键 MnSe 4 
【解析】
(1)锰是25号元素，Mn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其中3d5中的5个电子分布在5个原子轨道中，因此单电子数为5，故答案为：1s22s22p63s23p63d5；5；
(2)元素的金属性越强，电负性数值越小，非金属性越强，电负性数值越大，C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞Mn，故答案为：O＞N＞C＞Mn；
(3)
也是常见配体，其中C=O中的碳原子采取sp2杂化，共3个，其余碳原子采用sp3杂化，共3个，个数比为1:1，故答案为：1:1；
(4)根据正负化合价代数和为0，KFe(III) x[Fe(II)(CN)6]中存在(+1)+(+3)×x+(+2)+(-1)×6=0，解得x=1，该物质属于配合物，其中存在的作用力有离子键、σ键、CN-中存在π键，以及配位键，不存在范德华力和氢键，故选AE，故答案为：1；AE；
(5)甲醛分子中的碳原子3个原子相连，没有孤对电子，采用sp2杂化，立体构型为平面三角形；甲醇可以形成分子间氢键，而甲醛不能，因此甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体，故答案为：平面三角形；甲醇可以形成分子间氢键；
(6)根据晶胞结构图，Se原子个数为8×
+6×
=4，Mn原子个数=4，该化合物的化学式为MnSe；每个Se周围有4个Mn原子距离最近且相等，Se的配位数为4；1mol晶胞的质量为(4M1+4M2)g，设晶胞的边长为xcm，1mol晶胞的体积为NA×x3cm3，则x=
cm，Mn—Se键的键长为晶胞体对角线长度的
，则Mn—Se键的键长=
×cm=××107nm，故答案为：MnSe；4；××107。
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【题目】有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：
①
②
③CH4 ④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）上述表示方法中属于结构简式的为 _________；属于结构式的为 _______________；属于键线式的为 ________________；属于比例模型的为 _______________；属于球棍模型的为 __________________；
（2）写出⑨的分子式： ________________；
（3）②的分子式为 ________________，最简式为 ______________________。
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【题目】硫单质及其化合物在工农生产中有着重要的应用，请回答下列问题：
（1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ·mol-1
②1/4CaSO4(s)+CO(g)=1/4CaS(s)+CO2(g) △H=-47.3kJ·mol-1
反应：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)=CaS(s)+3CO2(g) △H=_____________kJ·mol-1
（2）下图为密闭容器中H2S气体分解生产H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
该反应平衡常数的大小关系为K(T1) ____K(T2)（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是____。用各物质的平衡分压代替平衡浓度表示反应的平衡常数，记为Kp，计算该反应在T1温度下的Kp=_________（用p1表示）。
（3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3 (g)△H＜0。据下图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是________________（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是________（填写编号）。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积
c.降低温度 d.增加SO2的物质的量
（4）烟气中SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na+)=__________________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。
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【题目】下列可以证明2HI(g)
H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（ ）
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化
④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)
⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
A. ②③④⑤⑥B. ②⑥⑦⑧⑨
C. ①②⑥⑧D. ②⑥⑨
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【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：①RCHO+CH3CHO
RCH=CHCHO+H2O
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称是____________，D中含有的官能团名称为_______________________。
（2）由F生成H的反应类型是_______________。
（3）G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为_________________。
（4）由D生成E第（1）步的化学方程式为:____________________________________________。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液放出CO2， 其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:1。符合要求的X有____种。
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【题目】常温下将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为 （ ）
A.a>bB.a<bC.a<b<100mLD.a=b=100mL
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【题目】二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4
2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应属于复分解反应
B. NaClO3被还原,发生还原反应
C. 反应中Na2SO3作氧化剂
D. 生成6.75 g ClO2时,转移0.2 mol电子
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【题目】某化学小组以铝土矿(含 Al2O3、Fe2O3和 SiO2)为原料进行炼铝探究(流程如下)，叙述错误的是
A. 步骤①②过程中均需过滤操作
B. a、b中铝元素的化合价相同
C. 反应③的化学方程式为：2 NaAlO2＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋Na2CO3
D. d只能是氧化铝
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【题目】在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是
A. a=6.00 B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C. b＜50 D. 50℃时，经过5s蔗糖浓度减少一半
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