[题目]常温下将体积都为10mL.pH都等于3的醋酸和盐酸.加水稀释至a mL和b mL.测得稀释后溶液的pH均为5.则稀释后溶液的体积为 ( )A.a>bB.a<bC.a<b<100mLD.a=b=100mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为（）

A.a>bB.a<bC.a<b<100mLD.a=b=100mL

【答案】A

【解析】

醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离；pH都等于3的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，加水稀释后醋酸还能电离出氢离子，要使稀释后的溶液pH仍然相等，则醋酸溶液中加入的水要大于盐酸溶液中加入的水，所以稀释后醋酸的体积大于盐酸，故答案为A。

练习册系列答案

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A.用乙醇萃取溴水中的溴单质

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选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

A. AB. BC. CD. D

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下列叙述中正确的是( )

A. 甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转

B. 甲组操作时，溶液颜色变浅

C. 乙组操作时，C2作正极

D. 乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－

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(1)Mn2+的核外电子排布式为：________________，其单电子数为_________________。

(2)C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________。

(3)也是常见配体，其中采取sp2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子个数比为_____。

(4)蓝色物质KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可缓解重金属中毒，x=_______；该物质中不存在的作用力有_____。

A．范德华力 B．离子键 C．σ键 D．π键 E.氢键

(5)副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立体构型为_____；甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体的原因是________________________________ 。

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中(○为Se，为Mn)，该化合物的化学式为________，Se的配位数为______，Mn和Se的摩尔质量分别为M1g/mol、M2g/mol，该晶体的密度为ρg/cm3,则Mn—Se键的键长为_____________nm(计算表达式)。

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【题目】我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是( )

A. a为电池的正极

B. 电池充电反应为

C. 放电时，a极锂的化合价发生变化

D. 放电时，溶液中Li＋从b向a迁移

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下列说法不正确的是

A. 滤液A中的阳离子为Fe2+、H+

B. 样品中铁元素的质量为2.24 g

C. 样品中CuO的质量为4.0 g

D. V=448 mL

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（1）下列材料也可以用于制造太阳能电池的是____________。

A．Ag2O B．Fe3O4 C．Si D．SiO2

（2）下图装置可实现二氧化碳到一氧化碳的转化

①电源的正极为______(“A”或“B")。

②阴极发生反应的电极方程式为:___________.

（3）CO 和H2可用于合成甲醇。

①已知CO、H2、CH3OH（1）的燃烧热为283.0kJ/mol、285．8kJ/mol、726.5kJ/mol,写出由CO和H2制备CH3OH（1）的热化学方程式__________。

②在398K，1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),反应过程中气体的压强如下表所示(atm为标准大气压)。

时间(min)	0	1	5	10	30	50
压强(atm)	10	9.3	8.0	7.2	4	4

该温度下的平衡常数是_____。达到平衡后，向该容器中通入0.05mol的气态CH3OH,再次达到平衡时,CH3OH的体积分数比原平衡时_____( 填“大”或“小”)。

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