【题目】A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和
合成路线如图所示（部分条件略去）。
已知：
，
R-COOH
(1)A的名称是_____________；B中含氧官能团名称是________________。
(2)C的结构简式________________；D→E的反应类型为________________
(3)E→F的化学方程式为___________________________。
(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是__________________（写出结构简式）。
(5)等物质的量的
分别与足量NaOH、NaHCO3 反应，消耗NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为__________；检验其中一种官能团的方法是______________（写出官能团名称、对应试剂及现象）。
【答案】丙烯 酯基 
取代反应 CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2
HCOO-CH=C(CH3)2 l：l 检验羧基：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变红(或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色)
【解析】
A分子式为C3H6，A与CO、CH3OH发生反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯发生水解反应，然后酸化得到聚合物C，C结构简式为
；A与Cl2在高温下发生反应生成D，D发生水解反应生成E，根据E的结构简式CH2=CHCH2OH可知D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到，则G结构简式为
。
根据上述推断可知A是CH2=CH-CH3，C为
，D是CH2=CHCH2Cl，E为CH2=CHCH2OH，F是，G是。
(1)A是CH2=CH-CH3，名称为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能团名称是酯基；
(2)C的结构简式为，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，与NaOH的水溶液加热发生水解反应产生E：CH2=CHCH2OH，该水解反应也是取代反应；因此D变为E的反应为取代反应或水解反应；
(3)E为CH2=CHCH2OH、E与2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，该反应方程式为：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；
(4)B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，说明含有醛基、酯基及碳碳双键，则为甲酸形成的酯，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；
(5)
含有羧基，可以与NaOH反应产生
；含有羧基可以与NaHCO3反应产生
和H2O、CO2，则等物质的量消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；在中含有羧基、碳碳双键、醇羟基三种官能团，检验羧基的方法是：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变为红色；检验碳碳双键的方法是：加入溴水，溴水褪色。
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【题目】下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是
A. 乙装置中溶液颜色不变
B. 铜电极应与Y相连接
C. M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋
D. 当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16g
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【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是
A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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【题目】用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制l00mL 1mol/L的稀硫酸，现绐出下列仪器(配制过程中可能用到):①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯 ④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后順序排列正确的是
A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥
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【题目】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2
Cd+2NiOOH+2H2O，有关这个电池的说法正确的是（ ）
A.原电池时的正极反应是：Cd(OH)2+2e-=Cd+OH-
B.原电池时的负极反应是：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2
C.放电时负极附近的溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
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【题目】把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )
A. 反应物微粒是S、SO
、OH－
B. 该反应可能在酸性条件下进行
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D. 2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA
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【题目】利用废蚀刻液(含
及
)制备碱性蚀刻液［
溶液］和
的主要步骤：用
氧化废蚀刻刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[
］，固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A. 
制备
B. 
制备
并得到
C. 
分离溶液和
D. 
将溶液蒸干制备
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【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）已知：①NO2(g) + CO(g)
CO2(g) + NO(g)ΔH＝-234 kJ/mol该反应的平衡常数为K1（下同）
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3
试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________；
以及此热化学方程式的平衡常数K=________（用K1、K2、K3表示）。
（2）①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是________。
②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种：
方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为____；
方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气、将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式：________________。
（3）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2 并生成CO2，已知9.2gNO2气体和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，恰好反应后，使得溶液中的CO2完全逸出，所得溶被呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是____________________________。
（4）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。
①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用___________法提高脱氮的效率。
②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为___________。
（5）研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为___________。
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【题目】化合物环丁基甲酸(H)是一种应用广泛的有机物，合成化合物H的路线如图：
(1)A属于烯烃，其结构简式为______________，由A→B的反应类型是___________。
(2)D中官能团的名称是_________________，由D→E的反应类型是________________。
(3)E的名称是_______________。
(4)写出F与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________。
(5)M是G的同分异构体，且满足以下条件：①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②1mol M与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体；③核磁共振氢谱为2组峰；则M的结构简式为(不考虑立体异构，只写一种)________________，N是比M少一个碳原子的同系物，则N的同分异构体有_________种。
(6)参照上述合成路线，以
和化合物E为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线________________________________。
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