【题目】利用废蚀刻液(含
及
)制备碱性蚀刻液［
溶液］和
的主要步骤：用
氧化废蚀刻刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[
］，固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A. 
制备
B. 
制备
并得到
C. 
分离溶液和
D. 
将溶液蒸干制备
【答案】D
【解析】
本实验是制备Cu(NH3)4Cl2和FeCl3
6H2O，根据步骤，用H2O2先将刻蚀液中的Fe2+氧化成Fe3+，实验室常用Ca(OH)2和NH4Cl制备氨气，将氨气通入刻蚀液中制备碱性刻蚀液，Fe3+与NH3H2O反应生成Fe(OH)3沉淀，然后过滤，用盐酸溶解氢氧化铁沉淀，最后蒸发浓缩、冷却结晶得到FeCl36H2O，据此解答。
A. 实验室用Ca(OH)2和NH4Cl共热制备氨气，利用甲装置能够制备氨气，能达到实验目的，故A不符合题意；
B. 乙装置制备碱性刻蚀液
，然后Fe3+与NH3H2O反应生成Fe(OH)3沉淀，能达到实验目的，故B不符合题意；
C. 丙装置用过滤方法分离固液混合物，能达到实验目的，故C不符合题意；
D. 由FeCl3溶液制备FeCl36H2O，应在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，所用仪器为蒸发皿，丁装置不能达到实验目的，故D符合题意。
故选D。
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【题目】我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对于作民用燃料的煤进行了多方面的改进。
（1）为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS2＋14FeCl3＋8H2O=2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。
①该反应中的氧化剂是________，若有1 mol FeS2被除去，则发生转移的电子的物质的量是________。
②为了充分利用Fe2＋并减少酸（HCl）污染，本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新利用生成FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式：_____________。
（2）另一种方法是采用“固硫法”，即在燃料中加入生石灰，使含硫煤在燃烧时生成的SO2不能逸出而进入炉渣中，试用化学方程式表示这一“固硫”过程：_______、________。
（3）某城市采用了以油制气代替煤作民用燃料的做法。油制气的主要成分是丙烷，请写出其燃烧的化学方程式：_____________。
（4）绿色能源是人类的理想能源，不会造成环境污染，下列能源属于绿色能源的是________。
A 氢能源 B 太阳能 C 风能 D 石油
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【题目】二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4
2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应属于复分解反应
B. NaClO3被还原,发生还原反应
C. 反应中Na2SO3作氧化剂
D. 生成6.75 g ClO2时,转移0.2 mol电子
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【题目】A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和
合成路线如图所示（部分条件略去）。
已知：
，
R-COOH
(1)A的名称是_____________；B中含氧官能团名称是________________。
(2)C的结构简式________________；D→E的反应类型为________________
(3)E→F的化学方程式为___________________________。
(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是__________________（写出结构简式）。
(5)等物质的量的
分别与足量NaOH、NaHCO3 反应，消耗NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为__________；检验其中一种官能团的方法是______________（写出官能团名称、对应试剂及现象）。
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【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲是B元素常见的固体单质，乙常温下呈液态。K是无色气体，是主要大气污染物之一。常温下0.05 mol L -1丙溶液pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：C<D<E
B. 元素的非金属性：C>D>E>B
C. 由元素A、C、D仅能组成共价化合物
D. 由元素B、E组成的化合物可用于洗涤试管壁上残余的硫单质
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【题目】中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的是
A. 电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极
B. B极为电池的阳极，电极反应式为CH3COO—— 8e + 4H2O ═ 2HCO3—+9H+
C. 当外电路中有0.2 mol e转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA
D. A极的电极反应式为
+ H++2e ═ Cl+ 
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【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3 +4NaOH +3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl +5H2O
（1）用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___；
（2）Na2FeO4中铁元素的化合价是___价，Na2FeO4具有较强的___（填“氧化性”或“还原性”）
（3）实验室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为____，下列操作配制的溶液浓度偏低的是___；
A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，NaOH未冷却直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E．定容时俯视刻度线
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___。
A．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
B．使用容量瓶前检验是否漏水
C．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线下1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
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【题目】从废旧锂离子二次电池(主要成分为
，还含有少量石墨和金属钢売、铝箔等杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下：回答下列问题：
(1)
的电子式为__________。“碱浸”的目的是____________。
(2)“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为______________，浸渣中含有的主要成分是_______________________。
(3)“萃取净化”除去的杂质离子除
外，还有________(填离子符号)
(4)“苯取分离“中钴、锂的萃取率与平衡时溶液
的关系如图所示，一般选择5左右，理由是_____________________________________。
(5)“沉锂“中
的溶解度随温度变化的曲线如图所示：
①根据平衡原理分析在水中的溶解度随温度变化的原因______________。
②为获得高纯，提纯操作依次为热过滤、_______、烘干。
③若“沉锂”中
，加入等体积等浓度
溶液，则此时沉锂率为________________。(已知的
为
)
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【题目】“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：
我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如下图所示：
已知：
(1)①的反应类型是___________，化合物 
的官能团的名称为_____________。
(2)关于B和C，下列说法不正确的是____________(填字母序号)。
a．利用红外光谱法可以鉴别B和C b．B可以发生氧化、取代、消去反应
c．可用溴水检验C中含有碳碳三键
(3)B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为______________________。
(4)D生成E的化学方程式为___________________________________________________。
(5)有机物M是有机物C的同系物，其相对分子质量比C大14，写出一种满足下列条件的M的同分异构体N的结构简式是________________________。
a．除苯环外，不含其它的环状结构，不考虑立体异构；
b．能与FeC13溶液发生显色反应；
c．1mol N最多与6mol Br2(浓溴水)反应。
(6)为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K(
) 其合成路线如下，写出H、J的结构简式：H____________、J_______________。
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