Question

【题目】我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对于作民用燃料的煤进行了多方面的改进。

（1）为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS2＋14FeCl3＋8H2O=2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。

①该反应中的氧化剂是________，若有1 mol FeS2被除去，则发生转移的电子的物质的量是________。

②为了充分利用Fe2＋并减少酸（HCl）污染，本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新利用生成FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式：_____________。

（2）另一种方法是采用“固硫法”，即在燃料中加入生石灰，使含硫煤在燃烧时生成的SO2不能逸出而进入炉渣中，试用化学方程式表示这一“固硫”过程：_______、________。

（3）某城市采用了以油制气代替煤作民用燃料的做法。油制气的主要成分是丙烷，请写出其燃烧的化学方程式：_____________。

（4）绿色能源是人类的理想能源，不会造成环境污染，下列能源属于绿色能源的是________。

A 氢能源 B 太阳能 C 风能 D 石油

Answer 1

【答案】FeCl3 14 mol Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ SO2＋CaOCaSO3 2CaSO3＋O22CaSO4 C3H8＋5O23CO2＋4H2O ABC

【解析】

(1)①结合氧化还原反应理论和S元素的化合价变化解题；

②Fe和盐酸反应生成Fe2+，Fe2+能被Cl2氧化；

(2)生石灰能吸收含硫煤在燃烧时生成的SO2生成CaSO3，后氧化生成CaSO4；

(3)丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水；

(4)能源使用后不会造成污染，则主要通过产物进行判断解决。

(1)①反应中FeS2中S由－1价升高至＋6价，每1 mol FeS2被氧化，转移14 mol电子，FeCl3中Fe由＋3价降至＋2价，FeCl3作氧化剂；

②加入废铁屑是消耗H＋，减少污染，而通入Cl2是氧化Fe2＋，发生反应的离子方程式有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；

(2)生石灰能吸收含硫煤在燃烧时生成的SO2，发生反应的化学方程式为SO2＋CaOCaSO3、2CaSO3＋O22CaSO4；

(3)丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为C3H8＋5O23CO2＋4H2O；

(4)风能、太阳能、氢能等使用后不会对环境造成污染，故它们都属于绿色能源，而石油属于化石燃料，使用会生成二氧化碳及其它污染环境的气体，不属于绿色能源，故答案为D。