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    【题目】可逆反应：2A(气) + 3B(气) 3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是：

    A．各物质的浓度之比为c（A）：c（B）：c（C） = 2：3：3

    B．气体的总体积是反应开始时的 3/5

    C．混合气体的密度不变

    D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质

    【答案】D

    【解析】

    试题在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，A、B不能说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，⑤不正确，因此C不能说明；D中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　)

    A. 加入少量W,逆反应速率增大,正反应速率减小 B. 升高温度,平衡逆向移动

    C. 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 D. 反应平衡后加入X,上述反应的ΔH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

    A.标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA

    B.1.7 g OH－中含有的质子数为NA

    C.常温常压下，16 g O2中含有的氧原子数为NA

    D.物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2 溶液中，含有Cl－数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，发生如图所示的变化。

    气体A

    （1）写出下列物质的化学式：丙__，B___，C___，D___。

    （2）写出甲跟乙反应的化学方程式：__。

    （3）单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】健康人体内含铁元素大约 2~3g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含 Fe2+的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

    (1) 试剂1的名称是__________；试剂2的化学式为______________。

    (2) 加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_____________________________。

    (3) 加入试剂2 时溶液为淡红色说明 “速力菲”中的 Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有___________性。

    (4) 不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式________________________，现象为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中第四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。

    (1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布图为__________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有__________种；SeO3的空间构型是_______________。

    (2)科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu—Ni—Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_____________________________________。

    (3)镍能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2。(SCN)2分子中硫原子的杂化方式是__________________，σ键和π键数目之比为_____________。

    (4)Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，向100mL0.2mol·L-1该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成5.74g白色沉淀，则该配合物的化学式为_____________，中心离子的配位数为________________。

    (5)已知：r(Fe2+)为61pm，r(Co2+)为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是__________________________________。

    (6)某离子型铁的氧化物晶胞如下图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为________________________。已知该晶体的密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该品体的晶胞参数a=_______pm(用含d和NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8下列叙述正确的是

    A. 该一元酸的电离方程式为HA = H++ A-

    B. 该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1

    C. 该溶液中水的离子积常数为1×10-22

    D. 将pH=11的NaOH溶液V1L与V2L 0.1 mol·L-1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，则混合溶液中有关离子浓度为c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中错误的是

    A. 此过程中铁被腐蚀

    B. 此过程中电子从Fe移向Cu

    C. 正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑

    D. 此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对于作民用燃料的煤进行了多方面的改进。

    （1）为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS2＋14FeCl3＋8H2O=2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。

    ①该反应中的氧化剂是________，若有1 mol FeS2被除去，则发生转移的电子的物质的量是________。

    ②为了充分利用Fe2＋并减少酸（HCl）污染，本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新利用生成FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式：_____________。

    （2）另一种方法是采用“固硫法”，即在燃料中加入生石灰，使含硫煤在燃烧时生成的SO2不能逸出而进入炉渣中，试用化学方程式表示这一“固硫”过程：_______、________。

    （3）某城市采用了以油制气代替煤作民用燃料的做法。油制气的主要成分是丙烷，请写出其燃烧的化学方程式：_____________。

    （4）绿色能源是人类的理想能源，不会造成环境污染，下列能源属于绿色能源的是________。

    A 氢能源 B 太阳能 C 风能 D 石油

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