【题目】常温下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8下列叙述正确的是
A. 该一元酸的电离方程式为HA = H++ A-
B. 该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1
C. 该溶液中水的离子积常数为1×10-22
D. 将pH=11的NaOH溶液V1L与V2L 0.1 mol·L-1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，则混合溶液中有关离子浓度为c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
【答案】B
【解析】
常温下，Kw=10-14,一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8，可知该溶液c(H+)=1×10-3mol/L。
A、常温下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(H+)=1×10-3，说明HA是弱酸，电离方程式为HA 
H++ A-，故A错误；
B、酸抑制水电离，酸电离出的c(H+)=1×10-3mol/L，所以该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1，故B正确；
C、水的离子积常数只与温度有关，常温下水的离子积常数为1×10-14，故C错误；
D、若混合溶液的pH=7，则混合溶液中有关离子浓度为c(Na+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)，故D错误。
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同步拓展阅读系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示。其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并按照图示安装好装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始(间歇性)鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。
请回答以下问题：
（1）被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为________________________________。
（2）从A管中可观察到____________的实验现象。从中可认识到在该实验过程中，催化剂参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_______________________。
（3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？__________，原受热部分的铜丝有什么现象？____________，产生这种现象是因为_________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制480 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器如下图
请回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______________(填仪器名称)。
(2)使用容量瓶之前必须进行的操作是______________________________。
(3)经计算，需浓硫酸的体积为_____mL(小数点后保留 1位小数)。现有 ①10 mL
②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是____(填序号)。
(4)配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 其正确的操作顺序为：②→①→③→_________(填序号)。
(5)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是_______ (填序号)
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑤定容时俯视刻度线
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【题目】可逆反应：2A(气) + 3B(气) 
3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是：
A．各物质的浓度之比为c（A）：c（B）：c（C） = 2：3：3
B．气体的总体积是反应开始时的 3/5
C．混合气体的密度不变
D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质
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【题目】KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备KI的装置如下图所示。
已知：①3I2+6KOH
5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O
(1)利用上图装置制备KI，其连接顺序为_____________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)检查装置A气密性的方法是____________；装置D的作用是____________________。
(3)制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S气体。
①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的H2S，原因是________________________________________。
②用肼(N2H4)替代H2S，制得产品纯度更高，理由是_______________(用化学方程式表示)。
(4)设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸_____________________________。
(5)若得到1.6g硫单质，理论上制得KI的质量为_________________g。
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【题目】下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是
A. FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
B. Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑
C. 氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O
D. Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32
CaCO3(s)+SO42
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【题目】在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与O2发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三种常用的抗氧剂。
已知：Na2S2O5 溶于水发生反应：S2O52+H2O=2HSO3
实验用品 | 实验操作和现象 |
①1.00×10-2mol/L Na2SO3溶液 ②1.00×10-2mol/L NaHSO3溶液 ③5.00×10-3mol/L Na2S2O5溶液 | 实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。 实验2：溶液①与O2反应，保持体系中O2浓度不变，不同pH条件下，c(SO32) 随反应时间变化如下图所示。 实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中O2浓度不变，测得三者与O2的反应速率相同。 |
下列说法中，不正确的是
A. Na2SO3溶液显碱性，原因是：SO32+H2O
HSO3+OH
B. NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度
C. 实验2说明，Na2SO3在pH=4.0时抗氧性最强
D. 实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同
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【题目】下列关于有机物（
）的说法错误的是
A. 该分子中的5个碳原子可能共面
B. 与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种
C. 通过加成反应可分别制得烷烃、醇、卤代烃
D. 鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液
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【题目】在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)
zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）。
A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B. 200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2
C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2
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