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    【题目】下列关于有机物（）的说法错误的是

    A. 该分子中的5个碳原子可能共面

    B. 与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种

    C. 通过加成反应可分别制得烷烃、醇、卤代烃

    D. 鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液

    【答案】B

    【解析】

    A.联想乙烯的结构，该分子中一定共平面的碳原子有4个（碳碳双键中的碳原子、甲基上的碳原子、乙基中与双键碳直接相连的碳原子） ，结合单键可以旋转，乙基中另一C原子也可能在同一平面上，A正确；

    B.该物质分子式是C5H10，具有相同官能团的同分异构体有CH2=CH-CH2CH2CH3、CH3CH=CH-CH2CH3、、，因此不是只有3种，B错误；

    C.该不饱和烃与氢气加成制得烷烃，与水加成制得醇，与HX或卤素单质发生加成反应制得卤代烃，C正确；

    D.烯烃可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，而戊烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应，因此可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别，D正确；

    故答案是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

    A.标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA

    B.1.7 g OH－中含有的质子数为NA

    C.常温常压下，16 g O2中含有的氧原子数为NA

    D.物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2 溶液中，含有Cl－数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8下列叙述正确的是

    A. 该一元酸的电离方程式为HA = H++ A-

    B. 该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1

    C. 该溶液中水的离子积常数为1×10-22

    D. 将pH=11的NaOH溶液V1L与V2L 0.1 mol·L-1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，则混合溶液中有关离子浓度为c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中错误的是

    A. 此过程中铁被腐蚀

    B. 此过程中电子从Fe移向Cu

    C. 正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑

    D. 此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    已知：CH4(g)＋H2O(g)= CO(g)＋3H2(g)　ΔH ＝＋206.2 kJ·mol－1

    CH4(g)＋CO2(g)= 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH ＝＋247.4 kJ·mol－1

    2H2S(g)= 2H2(g)＋2S (g)　ΔH ＝＋169.8 kJ·mol－1

    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为______。

    （2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是__________。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：____________。

    （3）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)，碳元素的电解产物最终被碱液吸收生成碳酸根。电解时，阴、阳极的电极反应式分别为____________， _______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是

    A

    B

    C

    D

    勒夏特列原理

    元素周期律

    盖斯定律

    阿伏加德罗定律

    实

    验

    方

    案

    结果

    左球气体颜色加深

    右球气体颜色变浅

    烧瓶中冒气泡，

    试管中出现浑浊

    测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和

    H2与O2的体积比约为2︰1

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应为____________反应（选填吸热、放热）。

    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_________。

    a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

    c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 _________℃。

    Ⅱ、向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。

    （1）若t1=15 min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率V(C)=_____。

    （2）t3时改变的条件为___________，B的起始物质的量为_______。

    （3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对于作民用燃料的煤进行了多方面的改进。

    （1）为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS2＋14FeCl3＋8H2O=2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。

    ①该反应中的氧化剂是________，若有1 mol FeS2被除去，则发生转移的电子的物质的量是________。

    ②为了充分利用Fe2＋并减少酸（HCl）污染，本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新利用生成FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式：_____________。

    （2）另一种方法是采用“固硫法”，即在燃料中加入生石灰，使含硫煤在燃烧时生成的SO2不能逸出而进入炉渣中，试用化学方程式表示这一“固硫”过程：_______、________。

    （3）某城市采用了以油制气代替煤作民用燃料的做法。油制气的主要成分是丙烷，请写出其燃烧的化学方程式：_____________。

    （4）绿色能源是人类的理想能源，不会造成环境污染，下列能源属于绿色能源的是________。

    A 氢能源 B 太阳能 C 风能 D 石油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应属于复分解反应

    B. NaClO3被还原,发生还原反应

    C. 反应中Na2SO3作氧化剂

    D. 生成6.75 g ClO2时,转移0.2 mol电子

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