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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

    A.标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA

    B.1.7 g OH－中含有的质子数为NA

    C.常温常压下，16 g O2中含有的氧原子数为NA

    D.物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2 溶液中，含有Cl－数目为NA

    【答案】C

    【解析】

    A. 标准状况下，水不是气体，无法计算水的物质的量，A项错误；

    B. 1.7 g OH－的物质的量为，1个OH－中含有9个质子，则0.1mol OH－含有的质子数为0.9NA，B项错误；

    C. 16 g O2的物质的量为，则含有1mol氧原子，氧原子数为NA，C项正确；

    D. 缺少溶液的体积，无法计算氯离子物质的量，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是

    A. T℃时，该反应的平衡常数值为4

    B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

    C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃

    D. T℃时，直线cd上的点均为平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示。其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并按照图示安装好装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始(间歇性)鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

    请回答以下问题：

    （1）被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为________________________________。

    （2）从A管中可观察到____________的实验现象。从中可认识到在该实验过程中，催化剂参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_______________________。

    （3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？__________，原受热部分的铜丝有什么现象？____________，产生这种现象是因为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别将2mol SO2和1mol O2充入10L的容器中使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

    A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。

    下列叙述错误的是

    A. 合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用

    B. 从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe

    C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+

    D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

    下列说法不正确的是(　　)

    A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

    B. 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

    C. 反应①②转移的电子数相同

    D. 反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制480 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器如下图

    请回答下列问题:

    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______________(填仪器名称)。

    (2)使用容量瓶之前必须进行的操作是______________________________。

    (3)经计算，需浓硫酸的体积为_____mL(小数点后保留 1位小数)。现有 ①10 mL

    ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是____(填序号)。

    (4)配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：

    ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 其正确的操作顺序为：②→①→③→_________(填序号)。

    (5)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是_______ (填序号)

    ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中　

    ②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中　

    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水　

    ④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    ⑤定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2A(气) + 3B(气) 3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是：

    A．各物质的浓度之比为c（A）：c（B）：c（C） = 2：3：3

    B．气体的总体积是反应开始时的 3/5

    C．混合气体的密度不变

    D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物（）的说法错误的是

    A. 该分子中的5个碳原子可能共面

    B. 与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种

    C. 通过加成反应可分别制得烷烃、醇、卤代烃

    D. 鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液

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