Question

【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3 +4NaOH +3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl +5H2O

（1）用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___；

（2）Na2FeO4中铁元素的化合价是___价，Na2FeO4具有较强的___（填“氧化性”或“还原性”）

（3）实验室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为____，下列操作配制的溶液浓度偏低的是___；

A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．配制时，NaOH未冷却直接定容

D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

E．定容时俯视刻度线

（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___。

A．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

B．使用容量瓶前检验是否漏水

C．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线下1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

Answer 1

【答案】 +6 氧化性 250mL容量瓶 AD BC

【解析】

（1）2Fe(OH)3 +4NaOH +3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl +5H2O，NaClO中的氯元素从+1价降到-1价，NaClO 是氧化剂，NaCl是还原产物，Fe(OH)3中的Fe元素化合价从+3价升高到+6价，被还原，故答案：；

（2）Na2FeO4中铁元素的化合价是+6 价，Na2FeO4具有较强的氧化性；

（3）配制氢氧化钠溶液需要的仪器有托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，胶头滴管,实验室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为250mL容量瓶，

A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重，NaOH吸收空气中的水分，造成溶质的物质的量减少，浓度偏低，故A选；

B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水,定容时还需要加水，无影响，故B不选；

C.配制时，NaOH未冷却直接定容，氢氧化钠溶于水放热，液体热胀冷缩，定容时液体体积变小，浓度偏高，故C不选；

D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，造成溶质的物质的量减少，浓度偏低，故D选；

E.定容时俯视刻度线，液体体积变小，浓度偏高，故E不选；

故答案：250mL容量瓶；AD；

（4）A．容量瓶用水洗净后，如果用待配溶液洗涤，会使所配溶液浓度偏高，故A错误；

B．使用容量瓶前检验是否漏水是正确的；

C．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，符合容量瓶的使用方法，故C正确；

D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后需在烧杯中稀释，再用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线下1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，故D错误;

故选BC。