【题目】中国科学院大连化学物理研究所的“甲醇制取低碳烯经(
技术”获得国家科学技术发明一等奖，该技术先由煤气化制合成气再由合成气制甲醇和氨气，最后由甲醇制乙烯和丙烯。
(1)煤气化包含一系列化学反应，已知热化学方程式：
则反应
_____
(2)以投料比
合成甲醇：
，温度、压强与
的平衡转化率的关系如图所示
回答下列问题：
①
_____(填＞”或“＜)0
②
______(填“＞“或“＜”)
③
，
时，
点的
_____(填>”或＂<＂)
。
④若起始时提高投料比
的平衡转化率将_______(填”増大”或“减小”)。
⑤参照下表，实际工业生产中大多采用和
，其优点是____________。
span>方法 | 催化剂 | 条件 | 备注 | 特点 | |
压力 | 温度 | ||||
高压法 |
二元催化剂 | 25~30 | 380~400 | 1924年工业化 | (1)催化剂不易中毒，再生困难 (2)副反应多 |
低压法 |
三元催化剂 | 5 | 230~270 | 1966年工业化 | (1)催化剂易中毒，再生容易，寿命为1~2年 (2)副反应少 |
(3)
和
生成
的反应为
，在
催化剂作用下的反应历程如下(
表示吸附态)
化学吸附：
；
表面反应
；
，
脱附：
其中，的吸附分解反应活化能高，速率慢，决定了合成氨的整体反应速率.
①有利于提高合成氨平衡产率的条件有______(填字母)
A 低温 B 高温 C 低压 D 高压 E 催化剂
②标准平衡常数
＝
，其中
为标准压强(
)，
、
和
为各组分的平衡分压，如
，
为平衡总压，
为平衡系统中的物质的量分数.已知起始时向一密闭容器中投入
和
，反应
＋
在恒定温度和标准压强下进行，的平衡产率为
，则该反应的＝________(用含的代数式表示)。下图中可以表示标准平衡常数随温度
的变化趋势的是____________(填字母)
【答案】-41 < < < 增大 低压法所需的动力设备要求低，耗能也低，副反应少，催化剂易再生 
【或
】 
【解析】
(1)根据盖斯定律计算反应热；
(2)①分析图象可知，一氧化碳转化率随温度升高减小，说明平衡逆向进行，分析反应能量变化；
②增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动；
③M点时CO的转化率大于平衡时的转化率，平衡逆向移动；
④增大氢气的浓度，平衡正向移动；
⑤由表可知其优点是：1、压强低，对设备要求不高；2、反应温度低，节省能源；3、催化剂再生容易，副反应少。
（3）①由合成氨的热化学方程式可知，该反应为放热反应，且氨气生成的方向为体积减小的方向，据此选择反应条件；
②列出三段式，求出平衡时N2、H2、NH3平衡时的物质的量分数，代入公式计算；
=
，反应为放热反应，随着温度的升高，
逐渐减小，据此分析判断。
(1)已知：①
②
根据盖斯定律：①
②得反应
的 
，
因此，本题正确答案是：-41；
（2）①由图象可知，一氧化碳转化率随温度升高减小，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，故△H＜0；
②CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，故P1＜P2，
故答案为：＜，＜；
③M点时CO的转化率大于平衡时的转化率，平衡逆向移动，
<
；
故答案为：<；
④提高起始时的投料比
，相当于增大氢气的浓度，平衡正向移动，CO的平衡转化率将增大，
故答案为：增大；
⑤由表可知其优点是：1、压强低，对设备要求不高；2、反应温度低，节省能源；3、催化剂再生容易，副反应少；
故答案为：低压法所需的动力设备要求低，耗能也低，副反应少，催化剂易再生。
（3）①由合成氨的热化学方程式可知，该反应为放热反应，且氨气生成的方向为体积减小的方向，
A项，降低温度，平衡正向移动，则低温有利于提高合成氨平衡产率，故选A项；
B项，升高温度，平衡逆向移动，则高温不利于提高合成氨平衡产率，故不选B项；
C项，降低压强，平衡逆向移动，则低压不利于提高合成氨平衡产率，故不选C项；
D项，增大压强，平衡正向移动，则高压有利于提高合成氨平衡产率，故选D项；
E项，催化剂只能改变反应速率，不能改变化学平衡的状态，则催化剂不能提高合成氨平衡产率，故不选E项。
综上所述，本题正确答案为AD。
②N2和H2起始物质的量分别为
和
，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为，则：
＋
起始量（mol） 0
转化量（mol） 
a
平衡量（mol） 
a 平衡时总物质的量为（2-）a mol
则
=
，
=
，
=
，
则＝
=
；
=，反应为放热反应，随着温度的升高，逐渐减小，故随着温度的升高，逐渐减小，减小的程度不是均匀的，故选D项。
故答案为：；D。
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【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
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【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲是B元素常见的固体单质，乙常温下呈液态。K是无色气体，是主要大气污染物之一。常温下0.05 mol L -1丙溶液pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：C<D<E
B. 元素的非金属性：C>D>E>B
C. 由元素A、C、D仅能组成共价化合物
D. 由元素B、E组成的化合物可用于洗涤试管壁上残余的硫单质
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【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3 +4NaOH +3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl +5H2O
（1）用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___；
（2）Na2FeO4中铁元素的化合价是___价，Na2FeO4具有较强的___（填“氧化性”或“还原性”）
（3）实验室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为____，下列操作配制的溶液浓度偏低的是___；
A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，NaOH未冷却直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E．定容时俯视刻度线
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___。
A．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
B．使用容量瓶前检验是否漏水
C．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线下1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
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【题目】E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图：
（1）A中含氧官能团的名称是___。
（2）A→B的反应条件和试剂是___。
（3）D→E的反应类型是___。
（4）写出B→C的化学方程式___。
（5）E的分子式为___。
（6）B的环上二溴代物有___种(不考虑立体异构)。
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【题目】从废旧锂离子二次电池(主要成分为
，还含有少量石墨和金属钢売、铝箔等杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下：回答下列问题：
(1)
的电子式为__________。“碱浸”的目的是____________。
(2)“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为______________，浸渣中含有的主要成分是_______________________。
(3)“萃取净化”除去的杂质离子除
外，还有________(填离子符号)
(4)“苯取分离“中钴、锂的萃取率与平衡时溶液
的关系如图所示，一般选择5左右，理由是_____________________________________。
(5)“沉锂“中
的溶解度随温度变化的曲线如图所示：
①根据平衡原理分析在水中的溶解度随温度变化的原因______________。
②为获得高纯，提纯操作依次为热过滤、_______、烘干。
③若“沉锂”中
，加入等体积等浓度
溶液，则此时沉锂率为________________。(已知的
为
)
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【题目】三氯化硼（BCl3），主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置（部分装置可重复使用）制备BCl3。
已知：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；②2B+6HCl 
2BCl3+3H2；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
请回答下列问题：
（1）A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为___________。
（2）装置从左到右的接口连接顺序为a→___________________→j。
（3）装里E中的试剂为___________，如果拆去E装置，可能的后果是____________。
（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是_____。
（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式________，硼酸也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示：
则阳极的电极反应式__________________，分析产品室可得到H3BO3的原因________________。
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【题目】如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，
下列说法错误的是
A. B极为原电池的正极
B. A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸
C. C中阳离子向A极移动
D. A极发生氧化反应
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【题目】（7分）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： 。
所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处。
（1）装置：
（2）试剂： a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．浓硫酸 d．饱和NaHCO3溶液
e．碱石灰 f．品红溶液 g．湿润的红色石蕊试纸
制取气体 | 杂质气体 | 制取气体的发生装置 | 除去杂质气体的净化装置 | 收集装置 | 净化装置内 所用试剂 | 检验制得气体所用试剂 |
NH3 | H2O(g) |
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