[题目]E是合成某药物的中间体.其一种合成路线如图:(1)A中含氧官能团的名称是 .(2)A→B的反应条件和试剂是 .(3)D→E的反应类型是 .(4)写出B→C的化学方程式 .(5)E的分子式为 .(6)B的环上二溴代物有种(不考虑立体异构). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图：

（1）A中含氧官能团的名称是___。

（2）A→B的反应条件和试剂是___。

（3）D→E的反应类型是___。

（4）写出B→C的化学方程式___。

（5）E的分子式为___。

（6）B的环上二溴代物有___种(不考虑立体异构)。

【答案】羟基 O2/Cu，加热取代（酯化）反应 +NaOH+NaCl C8H12O3 11

【解析】

(1)根据A的结构简式可知A的含氧官能团为羟基；

(2)A到B为羟基的催化氧化，反应条件为：O2/Cu，加热；

(3)D到E为羧基和羟基的酯化反应(取代反应)；

(4)B到C为卤代烃的取代反应，方程式为：+NaOH+NaCl；

(5)根据E的结构简式可知E的分子式为C8H12O3；

(6)当两个氯原子在同一个碳上时有如图两种结构，当两个氯原子在不同碳上时可采用定一移一的方法分析，有、、，共2+3+4+2=11种。

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【题目】如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是

A.方案2中加入HCl溶液可以分离出BaSO4和Fe2O3混合物中的BaSO4

B.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应

C.方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发

D.可以选用方案1分离碳酸钠中含有的氢氧化钠

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【题目】已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式

HClO

H2CO3

NH3·H2O

电离常数

6.8×104

4.7×108

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

Kb=1.7×105

(1)常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其PH由大到小的顺序是___________(填序号)

(2)25°C时，PH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___________________

(3)NaClO溶液中的电荷守恒关系为_________________

(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_________

(5)常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)

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【题目】CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）

(1)“酸浸”时通入SO2的目的是__。

(2)“除铝”时调节溶液pH范围为__，该过程中主要反应的离子方程式为__。

(3)“萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）+2HX（有机层）ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是__。

(4)“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是 __。

(5)CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为_______ 。

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【题目】天然气是一种清洁能源和重要化工原料。

（1）下列事实能说明CH4分子呈正四面体结构的是___(填字母)。

A.CH4分子的4个C—H共价键键长相等

B.CH4分子中每个键角都是109°28′

C.CH2F2没有同分异构体

D.CCl4的沸点高于CH4的

（2）甲烷与下列烃的通式相同的是___(填字母)。

（3）已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：

化学键	C—H	O=O	C=O	H—O
断裂1mol键吸收的能量/kJ	415	497	745	463

16gCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时___(填吸收”或放出”)约___ kJ热量。

（4）天然气/空气燃料电池中，若KOH为电解质，负极反应式为___。等质量的甲烷分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液完全放电时，理论上提供的电能之比为___。

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【题目】中国科学院大连化学物理研究所的“甲醇制取低碳烯经(技术”获得国家科学技术发明一等奖，该技术先由煤气化制合成气再由合成气制甲醇和氨气，最后由甲醇制乙烯和丙烯。

(1)煤气化包含一系列化学反应，已知热化学方程式：

则反应 _____

(2)以投料比合成甲醇：，温度、压强与的平衡转化率的关系如图所示

回答下列问题：

①_____(填＞”或“＜)0

②______(填“＞“或“＜”)

③，时，点的_____(填>”或＂<＂)。

④若起始时提高投料比的平衡转化率将_______(填”増大”或“减小”)。

⑤参照下表，实际工业生产中大多采用和，其优点是____________。

span>方法	催化剂	条件		备注	特点
span>方法	催化剂	压力	温度	备注	特点
高压法	二元催化剂	25~30	380~400	1924年工业化	(1)催化剂不易中毒，再生困难 (2)副反应多
低压法	三元催化剂	5	230~270	1966年工业化	(1)催化剂易中毒，再生容易，寿命为1~2年 (2)副反应少

(3)和生成的反应为，在催化剂作用下的反应历程如下(表示吸附态)

化学吸附：；

表面反应；，

脱附：

其中，的吸附分解反应活化能高，速率慢，决定了合成氨的整体反应速率.

①有利于提高合成氨平衡产率的条件有______(填字母)

A 低温 B 高温 C 低压 D 高压 E 催化剂

②标准平衡常数＝，其中为标准压强()，、和为各组分的平衡分压，如，为平衡总压，为平衡系统中的物质的量分数.已知起始时向一密闭容器中投入和，反应＋在恒定温度和标准压强下进行，的平衡产率为，则该反应的＝________(用含的代数式表示)。下图中可以表示标准平衡常数随温度的变化趋势的是____________(填字母)

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