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    【题目】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O，有关这个电池的说法正确的是（ ）

    A.原电池时的正极反应是：Cd(OH)2+2e-=Cd+OH-

    B.原电池时的负极反应是：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2

    C.放电时负极附近的溶液的碱性不变

    D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

    【答案】B

    【解析】

    根据Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O可知，放电时Cd是负极，发生氧化反应，NiOOH是正极，发生还原反应；充电时Ni(OH)2在阳极发生氧化反应，Cd(OH)2在阴极发生还原反应。

    A．原电池的正极是NiOOH发生还原反应：2NiOOH +2e-+2H2O = 2Ni(OH)2+2OH-，故A错误；

    B．原电池的负极是Cd发生氧化反应：Cd - 2e- + 2OH- = Cd(OH)2，故B正确；

    C．放电时负极反应是Cd-2e-+2OH- = Cd(OH)2，所以负极附近的溶液的碱性减弱，故C错误；

    D．放电时电解质溶液中的OH-向负极移动，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应为____________反应（选填吸热、放热）。

    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_________。

    a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

    c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 _________℃。

    Ⅱ、向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。

    （1）若t1=15 min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率V(C)=_____。

    （2）t3时改变的条件为___________，B的起始物质的量为_______。

    （3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）

    A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

    C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应属于复分解反应

    B. NaClO3被还原,发生还原反应

    C. 反应中Na2SO3作氧化剂

    D. 生成6.75 g ClO2时,转移0.2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷是最简单的烃，是一种重要的化工原料。

    (1)以甲烷为原料，有两种方法合成甲醇：

    方法Ι：①CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) △H1=-35.4kJ/mol

    ②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2 =-90.1kJ/mol

    方法Ⅱ： ③2CH4(g)＋O2(g)2CH3OH(g) △H3 =______kJ/mol

    (2)在密闭容器中充入2molCH4 (g) 和1molO2 (g)，在不同条件下反应：2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

    ①P1时升高温度，n(CH3OH)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为____________（用V(E)、V(F)、V(N)表示）；

    ③下列能提高CH4平衡转化率的措施是_______________（填序号）

    a.选择高效催化剂 b.增大投料比 c.及时分离产物

    ④若F点n (CH3OH)=1mol，总压强为2.5MPa,则T0时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=_____________________ ；

    (3)使用新型催化剂进行反应2CH4(g)+O2 (g)2CH3OH(g)。随温度升高CH3OH的产率如图所示。

    ①CH3OH的产率在T1至T2时很快增大的原因是______________；

    ②T2后CH3OH产率降低的原因可能是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

    已知：，R-COOH

    (1)A的名称是_____________；B中含氧官能团名称是________________。

    (2)C的结构简式________________；D→E的反应类型为________________

    (3)E→F的化学方程式为___________________________。

    (4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是__________________（写出结构简式）。

    (5)等物质的量的 分别与足量NaOH、NaHCO3 反应，消耗NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为__________；检验其中一种官能团的方法是______________（写出官能团名称、对应试剂及现象）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲是B元素常见的固体单质，乙常温下呈液态。K是无色气体，是主要大气污染物之一。常温下0.05 mol L -1丙溶液pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：C<D<E

    B. 元素的非金属性：C>D>E>B

    C. 由元素A、C、D仅能组成共价化合物

    D. 由元素B、E组成的化合物可用于洗涤试管壁上残余的硫单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3 +4NaOH +3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl +5H2O

    （1）用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___；

    （2）Na2FeO4中铁元素的化合价是___价，Na2FeO4具有较强的___（填“氧化性”或“还原性”）

    （3）实验室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为____，下列操作配制的溶液浓度偏低的是___；

    A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重

    B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

    C．配制时，NaOH未冷却直接定容

    D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

    E．定容时俯视刻度线

    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___。

    A．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

    B．使用容量瓶前检验是否漏水

    C．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线下1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，

    下列说法错误的是

    A. B极为原电池的正极

    B. A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸

    C. C中阳离子向A极移动

    D. A极发生氧化反应

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