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【题目】甲烷是最简单的烃,是一种重要的化工原料。

(1)以甲烷为原料,有两种方法合成甲醇:

方法Ι:①CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) H1=-35.4kJ/mol

CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H2 =-90.1kJ/mol

方法Ⅱ: 2CH4(g)O2(g)2CH3OH(g) H3 =______kJ/mol

(2)在密闭容器中充入2molCH4 (g) 1molO2 (g),在不同条件下反应:2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

P1时升高温度,n(CH3OH)_______________(填增大减小不变);

EFN点对应的化学反应速率由大到小的顺序为____________(用V(E)V(F)V(N)表示);

③下列能提高CH4平衡转化率的措施是_______________(填序号)

a.选择高效催化剂 b.增大投料比 c.及时分离产物

④若Fn (CH3OH)=1mol,总压强为2.5MPa,T0F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=_____________________

(3)使用新型催化剂进行反应2CH4(g)+O2 (g)2CH3OH(g)。随温度升高CH3OH的产率如图所示。

CH3OH的产率在T1T2时很快增大的原因是______________

T2CH3OH产率降低的原因可能是__________________

【答案】-251.0 减小 V(N)>V(F)>V(E) c 2MPa- l 温度升高反应速率加快,且在此温度下催化剂活性增强 该反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CH3OH产率降低

【解析】

(1)×2+②×2,整理可得相应的热化学方程式;

(2)①在压强不变时,根据温度对甲醇的物质的量的影响分析;

②根据相同温度时,压强越大,速率越快;相同压强时,温度越高,速率越快分析;

③能提高CH4平衡转化率,就是是平衡正向移动,根据平衡移动原理分析;

④根据物质的量的比等于压强比,计算平衡时各种气体的分压,带入平衡常数表达式可得Kp

(3)①在T2以前,反应未达到平衡,温度升高,化学反应速率加快;

②该反应的正反应为放热反应,根据温度对平衡移动的影响分析。

(1)根据盖斯定律,将①×2+②×2,整理可得相应的热化学方程式2CH4(g)O2(g)2CH3OH(g) H3 =-251.0kJ/mol

(2)①根据图象可知:在压强不变时,升高温度,平衡时甲醇的物质的量减小;

②对于反应2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g),升高温度,甲醇的平衡物质的量减小,说明升高温度,平衡逆向移动,逆反应为吸热反应,则该反应的正反应为放热反应;在温度为T0时,F点甲醇的物质的量大于E点,说明平衡正向移动,由于该反应的正反应为气体体积减小的反应,增大压强,平衡正向移动,甲醇物质的量增大,所以压强p1>p2,反应速率V(F)>V(E)FN两点压强相同,由于温度N>F,升高温度,化学反应速率加快,所以V(N)>V(F),因此EFN三点的速率大小关系为:V(N)>V(F)>V(E)

a.催化剂不能使平衡发生移动,因此选择高效催化剂对甲烷的平衡转化率无影响,a错误;

b.增大投料比,相对于O2的浓度不变,增大甲烷的浓度,平衡正向移动,但平衡移动的趋势是微弱的,总的来说甲烷的转化率降低,b错误;

c.及时分离产物,即降低生成物的浓度,平衡正向移动,甲烷的转化率提高,c正确;

故合理选项是c

④可逆反应2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)

n(开始)mol 2 1 0

n(变化)mol 1 0.5 1

n(开始)mol 1 0.5 1

n()=1mol+0.5mol+1mol=2.5mol,平衡分压:Kp(CH4)==1MpaKp(O2)==0.5MpaKp(CH3OH)==1Mpa,所以该反应用平衡分压表示的化学平衡常数Kp==2MPa-l

(3)①根据图象可知:在T2以前,反应未达到平衡,温度升高,化学反应速率加快,更多的反应物变为生成物甲醇,且在此温度下催化剂活性增强,因此甲醇的产率提高;

②该反应的正反应为放热反应,升高温度,化学平衡向吸热的逆反应方向移动,因此甲醇的产率降低。

练习册系列答案
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【题目】已知:A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固体碘填写下列空白。(用序号填写)

(1)熔化时不需破坏化学键的是________熔化时只需破坏共价键的是________熔点最低的是________,

晶体中既存在离子键又存在共价键的是________

(2)意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示,已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量,生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据,则1 mol N4生成N2ΔH=______ kJ·mol1

(3) 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

请回答下列问题:

从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____,烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值_______(偏大”、“偏小无影响”)。

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【题目】如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案,请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是

A.方案2中加入HCl溶液可以分离出BaSO4Fe2O3混合物中的BaSO4

B.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应

C.方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发

D.可以选用方案1分离碳酸钠中含有的氢氧化钠

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【题目】25℃将浓度均为0.1 mol/LHA溶液和BOH溶液按体积分别为VaVb混合,保持Va+Vb=100 mL,且生成的BA可溶于水。已知VaVb与混合液pH关系如图。下列说法错误的是

A. 曲线II表示HA溶液体积

B. x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C. 电离平衡常数K(HA)>K(BOH)

D. z点溶液加入NaOH,水的电离程度减小

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【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:

(1)下图是1 mol NO21 mol CO反应生成CO2 NO过程中的能量变化示意图,请写出NO2 CO反应的热化学方程式 _______________________________________

(2)0.5 L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如下表:

T/

200

300

400

K

K1

K2

0.5

请回答下列问题

①试比较K1K2的大小,K1_________K2(”>”“=“”<”)。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________(填序号字母)。

a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b.3v(N2)= v(H2)

c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变

400℃时,反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K______。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3 mol L1、2 mol L11 mol L1时,则该反应的v(N2)____v(N2)(”>”“=“”<”)。

(3)在容积为2 L的密闭容器中,充入一定量CO2H2合成甲醇(CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-58 kJ·mol1),在其他条件不变时,温度T1T2对反应的影响图像如图。

①温度为T1时,从反应到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=______mol·L1·min1

②图示的温度T1______T2(填写“>”、“<”“=”)。

(4)以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池,下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。

B电极的反应式为_____________________________________

②若用该燃料电池作电源,用石墨作电极电解100 mL 1 mol·L1的硫酸铜溶液,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗甲烷的体积为_________(标准状况)。

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【题目】镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应按下式进行:Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O,有关这个电池的说法正确的是(

A.原电池时的正极反应是:Cd(OH)2+2e-=Cd+OH-

B.原电池时的负极反应是:Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2

C.放电时负极附近的溶液的碱性不变

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【题目】已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表:

化学式

HF

HClO

H2CO3

NH3·H2O

电离常数

6.8×104

4.7×108

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

Kb=1.7×105

(1)常温下,物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液 NaClO溶液 Na2CO3溶液,其PH由大到小的顺序是___________(填序号)

(2)25°C时,PH=4NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___________________

(3)NaClO溶液中的电荷守恒关系为_________________

(4)NaClO溶液中通入少量的CO2,所发生的离子方程式为_________

(5)常温下,0.1mol/L的氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合,判断混合溶液的酸碱性____________(酸性”“碱性”“中性”)

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下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)

(1)“酸浸”时通入SO2的目的是__

(2)“除铝”时调节溶液pH范围为__,该过程中主要反应的离子方程式为__

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(4)“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是 __

(5)CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3,该反应的化学方程式为_______

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【题目】1)现将200mL0.30mol/L的盐酸与50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后体积变化忽略不计),所得溶液中Cl的物质的量浓度是___

2)将20.0g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液,其密度为1.25g·mL1。该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为___,质量分数为___,从该溶液中取出10 mL,将其加水稀释到100 mL,稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为___,将一定体积的原溶液和稀释后的溶液按14的体积比混合(忽略混合时溶液体积变化),所得混合溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为___

3)气体化合物A分子式可表示为OxFy,已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO210mLF2,则A的化学式为___,推断的依据为___

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