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    【题目】下列化学用语的表述正确的是

    A. NH4Cl的水解常数表达式：K=

    B. NaHCO3水解的离子方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

    C. 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

    D. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32-

    【答案】A

    【解析】

    A. NH4Cl的水解常数表达式：Kh(NH4+)=根据Cl守恒可得到K=，故A正确；

    B. NaHCO3水解的离子方程式为：HCO3－＋H2OOH-＋CO32－，故B错误；

    C. 结构示意图为的阴离子可能是Cl-、S2-其中例如S2-水解促进水的电离，从而破坏了水的电离平衡，故C错误；

    D. H2SO3的电离分步进行，离子方程式写出第一步电离即可，正确的电离方程式为：H2SO3H++HSO3-，故D错误。

    故选A。

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    【题目】下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是

    A. FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

    B. Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑

    C. 氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O

    D. Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42

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    【题目】下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是

    A. 乙装置中溶液颜色不变

    B. 铜电极应与Y相连接

    C. M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋

    D. 当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16g

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    【题目】对于4NH3(g) + 3O2(g) ＝ 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是

    A. v(NH3)＝0.6 mol L-1min-1B. v(O2) ＝0.4 mol L-1min-1

    C. v(N2)＝0.2 mol L-1min-1D. v(H2O) ＝0.3 mol L-1min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）。

    A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

    B. 200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2

    C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

    D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。

    上述物质有如图转化关系：

    下列说法错误的是

    A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强

    B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙

    C. 甲常用作致冷剂

    D. 甲、乙分子均只含极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是

    A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

    B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

    C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

    D. 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制l00mL 1mol/L的稀硫酸，现绐出下列仪器(配制过程中可能用到):①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯 ④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后順序排列正确的是

    A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

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    【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

    （1）已知：①NO2(g) + CO(g) CO2(g) + NO(g)ΔH＝-234 kJ/mol该反应的平衡常数为K1（下同）

    ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2

    ③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3

    试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________；

    以及此热化学方程式的平衡常数K=________（用K1、K2、K3表示）。

    （2）①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是________。

    ②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种：

    方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为____；

    方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气、将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式：________________。

    （3）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2 并生成CO2，已知9.2gNO2气体和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，恰好反应后，使得溶液中的CO2完全逸出，所得溶被呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是____________________________。

    （4）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。

    ①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用___________法提高脱氮的效率。

    ②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为___________。

    （5）研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为___________。

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