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    【题目】如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E5个原子共有85个电子，E原子核外有4个电子层，则B元素是（ ）

    A.PB.MgC.ClD.Si

    【答案】A

    【解析】

    E原子核外有四个电子层，处于第四周期，则A处于第二周期，C、B、D处于第三周期，A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，则元素所处的周期处于过渡元素之后，令B的核外电子数为x，结合原子序数之间的关系列方程计算x的值，进而确定各元素解答。

    E原子核外有四个电子层，处于第四周期，则A处于第二周期，C、B、D处于第三周期，A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，则元素所处的周期处于过渡元素之后，令B的核外电子数为x，则C核外电子数为x-1，D核外电子数为x+1，A核外电子数为x-8，E核外电子数为x+18，可列出方程：x-1+x+x+1+x-8+x+18=85，解得x=15，则B为P元素，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

    (1)分解海水时，________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

    (2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：

    A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O

    B极：O2＋4e－=2O2－

    则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（ ）

    A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

    B. 该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

    C. 该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

    D. 同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    请回答下列问题：

    (1)元素F在周期表中的位置为________________

    (2)C、D、E、G的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。

    (3)二元化合物X是含有元素A的18电子分子，3 g X(g)在25 ℃ 101 kPa 下完全燃烧生成稳定的化合物时放出Q kJ的热量，写出表示X燃烧热的热化学方程式：________________

    (4)某同学设计实验用图2所示装置证明元素A、B、F的非金属性强弱(其中溶液b和溶液c均足量)。

    ①溶液b为_________________

    ②溶液c中发生反应的离子方程式为__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将7.8克镁和铝的混合粉末溶于900ml浓度为1mol/L的盐酸中，完全反应可收集到标准状况下气体8.96升，向反应后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，试计算：

    (1)原金属混合物中含铝___g；

    (2)当加入___mL氢氧化钠溶液时，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀；

    (3)当再加入___mL氢氧化钠溶液时，Al(OH)3恰好完全溶解，此时可得沉淀__克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

    A. 该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=

    B. a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

    C. 水的电离程度:c>b>a

    D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为某种合成维生素的结构简式，对该合成维生素的叙述正确的是（ ）

    A.该合成维生素有三个苯环

    B.该合成维生素1mol最多能中和5mol氢氧化钠

    C.该合成维生素1mol最多能和含6mol单质溴的溴水反应

    D.该合成维生素1mol最多能和8molH2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释实验事实的方程式不正确的是( )

    A.0.1mol/L CH3COOH 溶液的pH > 1：CH3COOHH+ + CH3COO－

    B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g)；ΔH < 0

    C.向Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32－ CaCO3↓

    D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－+H2O OH－ + HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用废铅膏(含PbO2、PbSO4，少量Sn、Cu、Sb、Al的氧化物)制取超细PbO的工艺流程如图:

    回答下列问题:

    （1）“锻烧”的目的是______________________；尾气吸收得到的副产品为__________。

    （2）“浸出”时，为提高铅的浸出率，可采取的措施是____________(列举两条)；其中Al2O3被浸出的离子方程式为__________________。

    （3）“净化”时，其中铜被除去的离子方程式为_________________________。

    （4）“电解沉积”时，阴极的电极反应式为____________；“电解贫液”可返回工序中循环使用。

    （5）“氧化”的化学方程式为______________________________。

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