Question

【题目】在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0； 5 min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9 mol·L-1，则下列结论中，不能成立的是

A. 平衡时H2、I2的转化率相等

B. 若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大

C. 其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高

D. 从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.H2和I2的起始物质的量之比等于化学计量数之比，二者转化率相等，故A正确；

B.正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故B错误；

C.向容器中充入少量H2，平衡向正反应方向移动，I2的转化率提高，故C正确；

D.5min后达到平衡状态，测得c（H2）=0.9mol·L-1，则HI的浓度变化量为2×（1mol/L-0.9mol/L）=0.2mol/L，故v（HI）=0.2mol/L/5min=0.04mol·L-1·min-1，故D正确。

故选B。