【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.在溶液中投入足量的Zn粉:
B.溶液与
溶液混合后呈中性:
C.磁性氧化铁溶于氢碘酸:
D.溶液中通入少量
:
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【题目】将7.8克镁和铝的混合粉末溶于900ml浓度为1mol/L的盐酸中,完全反应可收集到标准状况下气体8.96升,向反应后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液,试计算:
(1)原金属混合物中含铝___g;
(2)当加入___mL氢氧化钠溶液时,Mg2+、Al3+恰好完全沉淀;
(3)当再加入___mL氢氧化钠溶液时,Al(OH)3恰好完全溶解,此时可得沉淀__克。
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【题目】下列说法中不正确的是( )
①通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
②氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体带正电
③氨溶于水得到溶液氨水能导电,所以氨水是电解质;
④电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电。
⑤Na2SO3是弱酸盐,所以它是弱电解质
A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤
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【题目】下列有关说法中正确的是( )
A.已知25C时NH4CN溶液显碱性,则25C时的电离常数K(NH3H2O) > K(HCN)
B.室温时,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+):盐酸小于醋酸溶液
C.已知Ksp(AgCl)= 1.56×10-10,Ksp(Ag2SO4)= 9.0×10-12,含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010molL-1溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时,CrO42-先产生沉淀
D.常温下pH = 7的CH3COOH 和NaOH混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO-)
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【题目】氢氟酸为弱酸。25℃时将0.1mol·L-1的HF加水不断稀释,下列表示的量保持不变的是( )
①n(H+);②c(H+)·c(OH—);③c(OH—)+c(F—);④;⑤
;
A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤
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【题目】用废铅膏(含PbO2、PbSO4,少量Sn、Cu、Sb、Al的氧化物)制取超细PbO的工艺流程如图:
回答下列问题:
(1)“锻烧”的目的是______________________;尾气吸收得到的副产品为__________。
(2)“浸出”时,为提高铅的浸出率,可采取的措施是____________(列举两条);其中Al2O3被浸出的离子方程式为__________________。
(3)“净化”时,其中铜被除去的离子方程式为_________________________。
(4)“电解沉积”时,阴极的电极反应式为____________;“电解贫液”可返回工序中循环使用。
(5)“氧化”的化学方程式为______________________________。
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【题目】在某温度下,将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0; 5 min后达到平衡状态,测得c(H2)=0.9 mol·L-1,则下列结论中,不能成立的是
A. 平衡时H2、I2的转化率相等
B. 若将容器温度提高,其平衡常数K一定增大
C. 其他条件不变再向容器中充入少量H2,I2的转化率提高
D. 从反应开始至平衡的过程中,v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1
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【题目】通过下列装置可探究Cu2S(黑色)与O2的反应产物。下列说法错误的是
A.试剂x、y可分别选用H2O、Na2O2B.b、d的作用分别是干燥O2、检验SO2
C.若c中固体变红色,说明生成物为金属铜D.e中酸性KMnO4溶液可用NaOH溶液替代
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【题目】N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题:
(1)第一电离能:N_____O(填“”或“
”,下同),电负性:S____Cl。
(2)的沸点比
高的原因是___________;
属于________(填“极性”或“非极性”)分子,
(3)Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。该晶体的化学式为________。
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