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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.反应热就是反应中放出的能量

    B.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

    C.由(s，石墨)═(s，金刚石) 可知，金刚石比石墨稳定

    D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

    【答案】D

    【解析】

    A．反应过程中吸收的热也是反应热，故A错误；

    B．在恒压条件下，一个反应的反应热为一个反应的△H(焓变)，故B错误；

    C．比较稳定性应比较其能量的高低，物质的能量越低越稳定，由C(s，石墨)→C(s，金刚石) △H=+1.9kJ/mol，可知，金刚石能量高，金刚石的稳定性小于石墨的稳定性，故C错误；

    D．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，故D正确；

    故答案：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)

    A.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

    B.氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个

    C.氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻且距离相等的Cl－有8个

    D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻且距离相等的CO2分子有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学键的键能是形成(或断开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分 子结构如图所示:

    现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O==O：498

    若生成 1 mol P4O6，则反应 P4(白磷)＋3O2==P4O6 中的能量变化为

    A. 吸收 1638 kJ 能量 B. 放出 1638 kJ 能量

    C. 吸收 126 kJ 能量 D. 放出 126 kJ 能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO2(g)2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO

    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    A.①④B.②③C.①③④D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol和1mol，发生下列反应：，达到平衡后改变下述条件，气体平衡浓度不变的是

    A.保持温度和容器体积不变，充入1mol

    B.保持温度和容器内压强不变，充入1mol

    C.保持温度和容器体积不变，充入2mol和1mol

    D.保持温度和容器内压强不变，充入1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向恒容密闭容器中充入，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是

    0

    50

    150

    250

    350

    0

    A.反应在前50s的平均速率

    B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的

    C.相同温度下，起始时向容器中充入mol、mol和mol，反应达到平衡前正逆

    D.相同温度下，起始时向容器中充入mol和mol，达到平衡时，的转化率小于

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应A2+B2=2AB的能量变化如下图所示，则下列说法不正确的是(　)

    A.该反应是放热反应

    B.断裂2 mol A—B键需要吸收kJ的能量

    C.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

    D.断裂1 mol A－A键和1 mol B－B键能吸收kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿原酸的结构简式如下图，则下列有关绿原酸的说法不正确的是

    A. 分子式为C16H18O9

    B. 既可以与氢气发生加成反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 还能发生取代、加聚、消去等反应

    D. 在镍做催化剂的情况下，1 mol绿原酸发生加成反应最多可消耗6 mol 氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知室温时，某一元酸HA在水中有发生电离，下列叙述不正确的是

    ①该溶液的；

    ②升高温度，溶液的pH增大；

    ③此酸的电离平衡常数约为；

    ④加水稀释后，各离子的浓度均减小；

    ⑤由HA电离出的约为水电离出的的倍；

    ⑥适当增大HA的浓度，HA的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大。

    A.②④⑥B.①④⑤C.②⑤⑥D.②④⑤

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