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    在标准状况下，将22.4L HCl 气体溶于63.5mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3．回答下列问题：
    （1）所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度（列式计算）
    （2）现需480mL2.0mol/L的盐酸需用量筒量取
     
    mL上述盐酸并选用
     
    mL的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度
     
    2.0mol/L（填＞、＜或=）．
    （3）现取不纯的Na2CO3样品ag（含少量NaHCO3和H2O）于100mL2.0mol/L过量的盐酸中，充分反应后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性．蒸发中和后的溶液最终得到固体g．
    考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    V
    Vm
    计算22.4L氯化氢气体物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，
    （1）根据w=
    溶质的质量
    溶液的质量
    ×100%；根据c=
    1000ρw
    M
    计算；
    （2）由于实验室没有480mL容量瓶，故只能取用相近量程的容量瓶；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变计算所取盐酸体积，量筒不能洗涤，否则所取溶质偏多；
    （3）利用氯原子守恒来计算．
    解答： 解：（1）22.4L氯化氢气体物质的量为
    22.4L
    22.4L/mol
    =1mol，故HCl的质量=1mol×36.5g/mol=36.5g，水的质量为63.5mL×1g/mL=63.5g，
    该溶液质量分数为w=
    36.5g
    36.5g+63.5g
    ×100%=36.5%，
    c=
    1000×1.18×36.5%
    36.5
    mol/L=11.8mol/L
    答：该盐酸中溶质的质量分数是36.5%；物质的量浓度为11.8mol/L；
    （2）由于实验室没有480mL容量瓶，故只能取用相近量程的容量瓶，应选用500mL容量瓶，设浓盐酸的体积是VL，11.8mol/L×VL=0.5L×2.0mol/L，V=84.7mL；量筒不能洗涤，否则所取溶质偏多，溶质的物质的量偏大导致浓度偏高．
    故答案为：84.7； 500；＞；
    （3）碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应后都生成氯化钠，当溶液呈中性时，溶液是氯化钠溶液，根据盐酸的物质的量计算氯化钠的物质的量，盐酸的物质的量等于氯化钠的物质的量=0.1L×2.0mol/L=0.2mol，质量是0.2mol×58.5g/mol=11.7g，
    答：氯化钠的质量为11.7g．
    点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、计算等，难度中等，根据c=
    n
    V
    理解溶液配制原理，巧用守恒原理来计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生设计实验方案证明明矾中含有K+，Al3+和SO42-，请帮助其完成表格．
    实验步骤实验现象结论及解释
    （1）取少量晶体溶于适量蒸馏水中，用三支试管分别取上述溶液少许．用铂丝蘸取试管1中溶液进行
     
    反应．    		透过
     
    ，火焰呈
     
    色．    		结论：含有K+．
    （2）向试管2中加入少量盐酸酸化，滴加少量
     
    溶液．    		有白色沉淀．结论：含有
     
    ．
    解释：
     
    ．
    （写离子方程式）
    （3）向试管3中逐滴加入足量NaOH溶液，边加边振荡．
     

     
    		结论：含有
     
    ．
    解释：
     

     
    ．
    （写离子方程式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验．请填写下列空白：
    【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成．
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ；（只写第二步）
    （2）水槽中盛放的液体最好为
     
    ；（填标号）
    A．水  B．饱和石灰水  C．饱和食盐水   D．饱和NaHCO3溶液
    【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成．
    （3）该实验设计的错误之处
     

    【实验三】步骤一：收集半试管氯气，加入10mL 蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）．测得pH=3.26．
    步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40W的日光灯下光照6min后，加入10mL 蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00．
    （4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是
     

    （5）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水．往反应后的溶液中加水稀释到100.00mL，取20.00mL稀释液，加入10.00mL浓度为0.01mol?L-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是
     
    （填写编号）．
    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
    ④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
    ⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列化合物的名称或结构．
    （1）（2）  （3）3，4-二甲基己烷            （4）苯乙烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）Fe（OH）2在空气中变质的化学方程为：
     
    ．
    （2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为：
     
    ．
    （3）实验室制备氨气的反应方程式为：
     
    ，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是
     
    ，用
     
    试纸检验氨气是否收集满．
    （4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于0.3mol/L的硫酸钾溶液，1L溶液中含有0.6NA个钾离子是
     
    ．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）系统命名法命名下列物质
    ①
     

    ②
     

    ③
     

    （2）某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150．经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧．请回答：
    ①该化合物分子中含有
     
    个氧原子
    ②该化合物的相对分子质量是
     
    ．
    ③该化合物的分子式是
     
    ．
    ④该化合物分子中最多含
     
    个＞C=O官能团．
    （3）读图题：已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如下：
    1-丙醇：；2-丙醇：．
    如图是这两种物质的其中一种的核磁共振氢谱，并且峰面积比分别为1：1：6，请指出具有该核磁共振氢谱的物质是
     
    （写名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（　　）
    ①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸．
    A、①④③②B、④③②①
    C、②③④①D、①④②③

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