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    玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是
     
    （填写编号）．
    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
    ④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
    ⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀．
    考点：试纸的使用,过滤、分离与注入溶液的仪器,溶液的配制
    专题：化学实验基本操作
    分析：玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流，根据各实验的实验目的确定是否需要玻璃进行分析解答．
    解答： 解：①用pH试纸测定NaHCO3溶液的pH，用玻璃棒蘸取少许待测液点在试纸的中部，需要使用玻璃棒，故①需要；
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、定容等，溶解时用到烧杯、玻璃棒，玻璃棒的作用是加速固体溶解，故②需要；
    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，需胶头滴管和烧杯，与玻璃棒无关，故③不需要；
    ④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化，需用玻璃棒搅拌让它们充分混合，故④需要；
    ⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀，该反应速率快，无须用玻璃棒搅拌，故⑤不需要，
    故选③⑤．
    点评：本题考查了化学实验基本操作方法及仪器的选用，题目难度不大，试题侧重玻璃棒的使用方法考查，注意掌握常见的化学基本操作方法，能够正确判断选用的仪器．
    练习册系列答案
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    取50.0mL碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入过量的氯化钡溶液后得到14.51克沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66克，并有气体放出．试计算：
    （1）原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量的浓度
    （2）产生的气体的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把由CaCO3和MgCO3组成混合物充分加热至质量不在减少时，剩下的质量是原混合物质量的一半，计算原混合物中CaCO3和MgCO3的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mL A气体能分解生成15mL O2和10mL F2（同温同压下）．则：
    （1）我们可以通过计算确定A的化学式，其中x=
     
    ，y=
     
    ；
    （2）已知A分子中x个氧原子呈…-O-O-O-…链状排列，则A分子的电子式是
     
    ，结构式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用锌片与稀硫酸反应，实验结果记录如表
    次数加入Zn的质量（g）稀硫酸（g）生成ZnSO4的质量（g）
    12605
    2460
    366015
    486017
    51060
    6126017
    （1）第2、5两次产生ZnSO4的质量依次是
     
    ．
    （2）在图中画出ZnSO4与Zn的质量函数关系的曲线．
    （3）（10+m）g锌与60g稀硫酸充分反应后，剩余固体的质量为
     
    g．
    （4）稀硫酸的溶质质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）．已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

    请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是
     
    ．
    （2）写出C、H物质的化学式：C
     
    ，H
     
    ．
    （3）写出反应①、⑦的化学方程式：反应①：
     
    ；反应⑦：
     
    ．
    （4）反应⑥过程中的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将22.4L HCl 气体溶于63.5mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3．回答下列问题：
    （1）所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度（列式计算）
    （2）现需480mL2.0mol/L的盐酸需用量筒量取
     
    mL上述盐酸并选用
     
    mL的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度
     
    2.0mol/L（填＞、＜或=）．
    （3）现取不纯的Na2CO3样品ag（含少量NaHCO3和H2O）于100mL2.0mol/L过量的盐酸中，充分反应后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性．蒸发中和后的溶液最终得到固体g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应中某元素化合价只升高，则反应过程中该元素被还原了．
     
    ．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸溶液中存在的粒子有：
     
    ； 写出醋酸的电离方程式
     
    ；升高温度
     
    （“促进”或“抑制”）电离；加水稀释
     
    （“促进”或“抑制”）电离；向溶液中加盐酸
     
    （“促进”或“抑制”）电离；加氢氧化钠
     
    （“促进”或“抑制”）电离；加醋酸铵晶体
     
    （“促进”或“抑制”）电离．

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