Question

用锌片与稀硫酸反应，实验结果记录如表

次数	加入Zn的质量（g）	稀硫酸（g）	生成ZnSO4的质量（g）
1	2	60	5
2	4	60
3	6	60	15
4	8	60	17
5	10	60
6	12	60	17

（1）第2、5两次产生ZnSO₄的质量依次是

 

．
（2）在图中画出ZnSO₄与Zn的质量函数关系的曲线．
（3）（10+m）g锌与60g稀硫酸充分反应后，剩余固体的质量为

 

g．
（4）稀硫酸的溶质质量分数是

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）由表中数据可知，加入8gZn与加入12gZn产生硫酸锌的质量相等，说明加入8gZn时，硫酸已经完全反应，故第5次实验中生成硫酸锌为17g，利用1、2次数据，根据Zn与硫酸锌质量定比关系计算第2次实验生成硫酸锌的质量；
（2）根据方程式计算生成17g硫酸锌需要Zn的质量，确定锌的最大值，据此画出；
（3）由（2）中计算可知生成17硫酸锌消耗Zn的质量，进而计算剩余固体质量；
（4）选取硫酸完全反应的第四次实验数据，根据反应的化学方程式计算出60g硫酸溶液中硫酸的质量，进而计算硫酸溶液的质量分数．

解答： 解：（1）由表中数据可知，加入8gZn与加入12gZn产生硫酸锌的质量相等，说明加入8gZn时，硫酸已经完全反应，故第5次实验中生成硫酸锌为17g，
根据Zn与硫酸锌质量定比关系，可知第2次实验生成硫酸锌的质量=5g×

4g

2g

=10g，
故答案为：10g、17g；
（2）生成17g硫酸锌时，需要Zn的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
 65       161 
 x        17g
x=

65g×17g

161g

=≈6.86g，
金属锌与硫酸接触开始生成硫酸锌，随锌质量增加生成硫酸锌的质量不断增大，直至锌的质量为6.86g时，恰好完全反应，生成17g硫酸锌，以后反应结束，硫酸消耗完毕，故随锌质量增加而生成硫酸锌的质量不再变化，ZnSO ₄与Zn的质量函数关系的曲线为，
故答案为：；
（3）当硫酸反应完全时消耗的锌的质量为6.86g，充分反应后，剩余固体质量为（10+m）g-6.86g=（m+3.14）g，
故答案为：（m+3.14）；
（4）设生成17g硫酸锌时消耗硫酸的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
     98    161 
     y    17g
y=

17g×98

161

≈10.3g
稀硫酸的溶质的质量分数为：

10.3g

60g

×100%≈17.2%
答：稀硫酸的溶质的质量分数为17.2%．

点评：本题考查化学方程式计算，难度不大，侧重考查学生对实验数据的分析处理能力，根据质量定比关系确定过量问题是解题关键．