Question

请将正确的计算结果填写在横线上
（1）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩尔质量为

 

，X的相对原子质量为

 

，该物质的化学式为

 

．
（2）同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的体积比是3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为

 

．
（3）相同条件下，同质量的SO₂和SO₃气体，体积比为

 

，密度比为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）计算Na₂X的物质的量，再根据M=

m

n

计算Na₂X的摩尔质量，进而计算X的相对原子质量，确定X为何种元素，书写化学式；
（2）氯离子物质的量浓度=电解质浓度×化学式中氯离子数目，与溶液体积无关；
（3）根据n=

m

M

计算二者物质的量之比，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，密度之比等于其相对分子质量之比．

解答： 解：（1）Na₂X中含有0.4mol Na⁺，Na₂X的物质的量为0.2mol，则Na₂X的摩尔质量=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，钠原子的相对原子质量是23，所以X的相对原子质量是62-23×2=16，X为氧原子，该物质的化学式为Na₂O，
故答案为：62g/mol；16；Na₂O；
（2）同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1：2：3，故答案为：1：2：3；
（3）根据n=

m

M

可知，同质量的SO₂和SO₃气体的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，相同条件下，二者体积之比为5：4，相同条件下，密度之比等于其相对分子质量之比，二者密度之比=64：80=4：5，
故答案为：5：4；4：5．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，侧重对基础知识的巩固运用，难度不大．