Question

13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应：Zn+H₂SO₄═ZnSO ₄+H ₂↑，根据方程式计算硫酸锌的质量、生成氢气的质量，进而计算溶液质量，再根据质量分数定义计算．

解答： 解：设生成ZnSO₄的质量为x，生成H₂的质量为y，则：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65       161    2
13 g     x     y
x=

13g×161

65

=32.2g
y=

13g×2

65

=0.4g
所得溶液质量=13g+100g-0.4g=112.6g
所得溶液中溶质的质量分数为：

32.2g

112.6g

×100%=28.6%
答：所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．

点评：本题考查化学方程式计算、溶液质量分数计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．