Question

实验室需配制500ml 0.5mol/L的硫酸铜溶液，用质量分数为98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制．
（1）浓硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）需浓硫酸的体积为多少毫升？（就算结果保留一位小数）

Answer 1

考点：溶液的配制,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据c=

1000ρw

M

计算该浓硫酸的浓度；
（2）根据稀释定律c₁V₁=c₂V₂计算需要浓硫酸的体积．

解答： 解：（1）质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸，其物质的量浓度=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，答：浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L；
（2）令需要上述浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律，则：18.4 mol/L×VmL=0.5 mol/L×500mL，解得V=13.6ml，答；需浓硫酸的体积为27.2ml．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解与灵活运用．