Question

实验室里常利用反应：3Cu+8HNO₃（稀）

△   .

3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O来制取NO，当有9.6g Cu参加反应时，计算：
（1）能生成多少升NO（标准状况下）？
（2）消耗多少摩尔稀HNO₃？
（3）被还原的HNO₃的物质的量为多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算9.6g Cu的物质的量，根据方程式计算NO物质的量、消耗硝酸物质的量，根据V=nV_m计算NO的体积，被还原硝酸生成NO，根据N原子守恒计算被还原硝酸的物质的量，

解答： 解：n（Cu）=9.6g÷64g?mol^-1=0.15mol
3 Cu+8 HNO₃（稀）

△   .

3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
 3         8                   2
0.15 mol   x                   y
x=

0.15mol×8

3

=0.4mol
y=

0.15mol×2

3

=0.1mol
标况下，V（NO）=0.1 mol×22.4L?mol^-1=2.24L，
被还原硝酸的物质的量等于NO的物质的量，即被还原硝酸为0.1mol，
答：（1）生成NO的体积为2.24；
（2）消耗硝酸的物质的量为0.4mol；
（3）被还原硝酸的物质的量为0.1mol．

点评：本题考查化学方程式有关计算，比较据此，侧重对基础知识的巩固．