Question

稀盐酸和稀硫酸的混合溶液200mL，加入3.42g Ba（OH）₂粉末恰好完全中和．过滤、洗涤、干燥，得固体2.33g．求（1）原混合酸中SO₄^2-的物质的量浓度是多少？（2）求混合酸中H⁺的物质的量浓度是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：恰好发生中和反应生成氯化钡、硫酸钡，反应最终得到固体2.33g为BaSO₄的质量，根据n=

m

M

计算氢氧化钡、硫酸钡物质的量，根据硫酸根守恒n（SO₄^2-）=n（H₂SO₄）=n（BaSO₄），根据钡离子守恒n（BaCl₂）+n（BaSO₄）=n[Ba（OH）₂]，而n（HCl）=2n（BaCl₂），n（H⁺）=n（HCl）+2n（H₂SO₄），再根据c=

n

V

计算各物质的量的浓度．

解答： 解：盐酸、硫酸、氢氧化钡都为强电解质，稀盐酸和稀硫酸的混合溶液与Ba（OH）₂粉末恰好发生中和反应生成氯化钡、硫酸钡，反应最终得到固体2.33g为BaSO₄的质量，
3.42g Ba（OH）₂的物质的量=

3.42g

171g/mol

=0.02mol，2.33g为BaSO₄的物质的量=

2.33g

233g/mol

=0.01mol，
（1）根据硫酸根守恒n（SO₄^2-）=n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.01mol，则c（SO₄^2-）=

0.01mol

0.2L

=0.05mol/L；
答：原混合酸中SO₄^2-的物质的量浓度是0.05mol/L；
（2）根据钡离子守恒n（BaCl₂）+n（BaSO₄）=n[Ba（OH）₂]，故n（BaCl₂）=0.02mol-0.01mol=0.01mol，而n（HCl）=2n（BaCl₂）=0.02mol，则n（H⁺）=n（HCl）+2n（H₂SO₄）=0.02mol+0.01mol×2=0.04mol，则c（H⁺）=

0.04mol

0.2L

=0.2mol/L，
答：混合酸中H⁺的物质的量浓度是0.2mol/L；

点评：本题考查混合物计算，明确发生的反应是解题关键，注意守恒思想的运用，简化计算过程．