Question

常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=

 

（已知10^-5.60=2.5×10^-6）．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：电离平衡常数指弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度系数次幂的乘积，与溶液中未电离分子的浓度系数次幂的乘积的比值，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K=

c(H+)?c(HCO3-)

c(H2CO3))

．

解答： 解：饱和CO₂水溶液的pH=5.60，所以c（H⁺）=10^-5.6=2.5×10^-6mol/L，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1，
则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数，K=

c(H+)?c(HCO3-)

c(H2CO3))

=

2.5×10-6×2.5×10-6

1.5×10-5

=4.2×10^-7 mol?L^-1，
故答案为：4.2×10^-7 mol?L^-1．

点评：本题考查电离平衡常数的计算，难度中等，旨在考查学生对知识的掌握及迁移运用能力．