练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）

    选项

    规律

    结论

    A

    元素的非金属性较强，其单质也越活泼

    磷单质比稳定

    B

    反应物浓度越大，反应速率越快

    常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完全

    C

    结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高

    沸点低于

    D

    溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化

    ZnS沉淀中滴加溶液可以得到CuS黑色沉淀

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    元素的非金属性越强，其单质的氧化性一般越强，但不一定越稳定，氮气中的氮氮三键键能大，N2比磷稳定，故A错误；

    B.常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步进行，则Al在稀硝酸中先溶解完，故B错误；

    C.分子晶体熔沸点的高低与分子间作用力和氢键有关，氨气分子间含有氢键，所以熔沸点，故C错误；

    D.溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，ZnS沉淀中滴加溶液可以得到CuS黑色沉淀是因为溶解度，故D正确；

    故选：D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组根据镁与CO2的反应设计实验探究镁与NO2的反应。

    甲同学推测产物是MgO和N2；

    乙同学推测产物除了MgO和N2外，固体中还可能含有Y。

    该小组同学设计了以下装置探究镁与NO2反应的固体产物，并测定其组成。


    （1）实验开始时，先关闭止水夹后打开弹簧夹，再打开分液漏斗活塞，当硬质玻璃管充满红综色气体后，打开止水夹，关闭弹簧夹，最后点燃酒精灯。这样做的目的是___________________________________________________________

    （2）装置B中的试剂可以选用________

    A、浓硫酸 B、无水氯化钙 C、五氧化二磷 D、碱石灰

    （3）装置C中盛装氢氧化钠溶液的作用是：___________________________________

    （4）为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是①气体恢复至室温再读数；②_______________________________；③______________________________。

    （5）实验结束后，同学们将固体产物取出与水反应，发现有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。说明乙组同学推测正确，请写出Y与水反应的化学方程式__________________________________

    （6）若初始加入镁粉质量为3.6 g，在足量的NO2中充分反应后 ，收集到N2体积为448mL (标准状况)，则产物中MgO的质量是_________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中存在平衡：橙色黄色。用溶液进行下列实验：

    结合实验，下列说法不正确的是

    A.中溶液橙色加深，中溶液变黄

    B.中被还原

    C.对比和可知酸性溶液氧化性强

    D.若向中加入溶液至过量，溶液变为橙色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是

    A. a、b不可能是同种材料的电极

    B. 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

    C. 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

    D. 该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1mol，下列说法一定正确的是

    A.b=2B.容器中一定没有残余的CO2和水蒸气

    C.a:b≥1D.反应中转移的电子数一定为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

    B. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

    C. 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

    D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的利用率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

    A. 放电时，ClO4－向负极移动

    B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

    C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e ＝2CO32－+C

    D. 充电时，正极反应为：Na++e＝Na

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单.质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

    A. 电极a为电池的负极

    B. 电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

    C. 若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区

    D. 若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，并于10min时达到平衡。有关数据如下：

    PCl3(g)

    Cl2(g)

    PCl5(g)

    初始浓度(mol·L－1)

    2.0

    1.0

    0

    平衡浓度(mol·L－1)

    c1

    c2

    0.4

    下列判断不正确的是

    A.10min内，v(Cl2)＝0.04mol·L－1·min－1

    B.当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡

    C.升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的＜1

    D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同条件下再次平衡，c(PCl5)＜0.2mol·L－1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案