Question

向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入CO₂气体至溶液增重8.8g，下列说法中不正确的是（ ）
A．溶质为Na₂CO₃和NaOH
B．溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃
C．2c（Na⁺）/3=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
D．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H⁺）

Answer 1

【答案】分析：向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入CO₂气体至溶液增重8.8g，则增重的8.8g为二氧化碳的质量，物质的量为0.2mol，发生反应CO₂+NaOH=NaHCO₃，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，n（CO₂）：n（NaOH）=2：3=1：1.5，介于1：1与1：2之间，所以两个反应都发生．溶液为Na₂CO₃和NaHCO₃．结合物料守恒与电荷守恒判断．
解答：解：向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入CO₂气体至溶液增重8.8g，则增重的8.8g为二氧化碳的质量，物质的量为0.2mol，n（CO₂）：n（NaOH）=2：3=1：1.5，介于1：1与1：2之间，反应CO₂+NaOH=NaHCO₃，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O都发生．溶液为Na₂CO₃和NaHCO₃．
A、由上述分析可知，溶液为Na₂CO₃和NaHCO₃，故A错误；
B、由上述分析可知，溶液为Na₂CO₃和NaHCO₃，故B正确；
C、由碳元素守恒可知c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.2mol/L，溶液中c（Na⁺）=0.3mol/L，
所以c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故C正确；
D、根据溶液电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），
所以c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H⁺），故D正确．
故选：A．
点评：考查根据方程式计算、离子浓度的比较，难度中等，判断二氧化碳与氢氧化钠的反应是解题关键．