Question

向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下CO₂ 4.48L，下列关系不正确的是（　　）

A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

B、2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

C、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH⁺）＞c（H⁺）

D、2c（OH⁺）+c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）

Answer 1

分析：n（NaOH）=0.3mol，n（CO₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，二者发生CO₂+3OH^-=HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O，生成等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃，溶液水解呈碱性，且水解程度CO₃^2-＞HCO₃^-，结合结合CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，以及电荷守恒、物料守恒解答该题．

解答：解：n（NaOH）=0.3mol，n（CO₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，二者发生CO₂+3OH^-=HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O，生成等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃，溶液水解呈碱性，且水解程度CO₃^2-＞HCO₃^-，结合结合CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
A．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A错误；
B．n（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）+n（H₂CO₃）=0.2mol，n（Na⁺）=0.3mol，根据物料守恒得，2C（Na⁺）=3[c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）]，故B正确；
C．n（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）+n（H₂CO₃）=0.2mol，n（Na⁺）=0.3mol，又存在①CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，②HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解程度①＞②且水解程度都较小，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-），则有c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．根据阴阳离子所带电荷相等得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）①，根据物料守恒得2c（Na⁺）=3[c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）]②，将方程式②-①×2得2c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺），故D正确．
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度较大，本题注意根据反应物的物质的量判断生成物的关系，结合盐类的水解判断．