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【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:

物质

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

质量分数/%

2.22.9

2.83.1

2228

6065

12

<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:

1酸浸V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为 ,同时V2O4转成VO2+,“废渣1”的主要成分是

2氧化中欲使3 molVO2+变为VO2+,则需要氧化剂KClO3至少为 mol

3中和作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。废渣2”中含有

4离子交换洗脱可简单表示为:4R0H+ V40124-R4V4O12+4OH-(以ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈 性 (填”“”“);流出液中阳离子最多的是

5沉钒得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出煅烧中发生反应的化学方程式

【答案】1V2O52H=2VO2H2O SiO2

20.53FeOH3AlOH34)碱 ;K

52NH4VO3V2O5H2O2NH32分)

【解析】试题分析:从废钒催化剂中回收V2O5,由流程可知,酸浸V2O5转化为VO2+V2O4转成VO2+。氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子,只有SiO2不溶,则过滤得到的滤渣1SiO2,然后加氧化剂KClO3,将VO2+变为VO2+,再加KOH时,铁离子、铝离子转化为FeOH3AlOH3沉淀,同时中和硫酸,过滤得到的滤渣2FeOH3AlOH3离子交换洗脱可简单表示为:4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-,由ROH为强碱性阴离子交换树脂可知,碱性条件下利用反应正向移动,流出液中主要为硫酸钾,沉钒得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,煅烧时分解生成V2O5

1酸浸V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为V2O52H=2VO2H2O,由上述分析可知滤渣1SiO2

2氧化中欲使3 molVO2+变为VO2+,由电子守恒可知,则需要氧化剂KClO3至少为3mol×54/[51]=0.5mol

3)由上述分析分析可知滤渣2FeOH3AlOH3

4)利用强碱性阴离子交换树脂可离子交换洗脱,则应选择碱性条件下使用,且OH-浓度大反应逆向移动提高洗脱效率;由上述分析可知,流出液中主要为硫酸钾,则流出液中阳离子最多的是K+

6煅烧中发生反应的化学方程式为2NH4VO3V2O5H2O2NH3

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化学性质

实际应用

A.

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B.

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FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

C.

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A.NaCl
B.H2O
C.盐酸
D.HCl

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【题目】某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色反应呈绿色)。

(1)外观暗灰色,表皮光滑;

(2)在酒精灯外焰上灼烧,火焰呈绿色,合金片熔化,但不滴落;

(3)取刮去表皮的合金10 g,放入足量的稀硫酸中,收集到标准状况下的H2 8.96 L;

(4)另取刮去表皮的合金10 g,放入足量的NaOH溶液中,也收集到标准状况下的H2 8.96 L。

试据此判断,该合金中一定含有的元素是________(写元素符号);可能含有的元素是________(填选项编号)。

a.Ag b.Mg

c.Na d.Fe

如果该合金中只含2种元素,则二者的质量比是________。

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【题目】已知A是一种装饰品的主要成分,根据如图转化关系,回答下列问题。

(1)A用途:_____________(任写一种),B是_____________,D是_____________。

(2)写出化学方程式:

①______________________________。

______________________________。

(3)写出离子方程式:

______________________________。

______________________________。

______________________________。

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【题目】关于下列各图的叙述,正确的是(

A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6Kjmol﹣1

B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时,溶质的质量分数B>A

D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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A.Na+、Ba2+、Cl、SO42-

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