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    【题目】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

    化学性质

    实际应用

    A.

    Al2(SO4)3和小苏打反应

    泡沫灭火器灭火

    B.

    铁比铜金属性强

    FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

    C.

    次氯酸盐具有氧化性

    漂白粉漂白织物

    D.

    HF与SiO2反应

    氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，故说法正确；B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，故说法错误；C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法正确；D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，故说法正确。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝

    B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K＋

    C．在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性

    D．向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强

    B. 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

    C. 在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体

    D. 由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分实验室用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液250mL，回答下列问题：

    （1）实验仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、 。

    （2）实验步骤：①计算：②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥ ⑦摇匀。称量所需氯化钠的质量为 g。

    （3）下列操作使所配溶液的浓度偏大的有________；

    A．托盘天平的托盘放上纸称量NaOH

    B．未洗涤溶解NaOH的烧杯

    C．溶解后未冷却就立即转移到容量瓶中

    D．定容时俯视刻度线

    E．摇匀，静置后发现液面不到刻度线，再加水至刻度线

    F．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    （4）右图是实验步骤④的示意图，图中的错误是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3下列有关说法正确的是（ ）

    A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

    B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态

    C．当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态

    D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某学生实验小组用50mL0.50molL﹣1的盐酸与50mL0.50molL﹣1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定

    ①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 ．

    ②将反应混合液的 温度记为反应的终止温度．

    ③下列说法正确的是 ．

    A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小

    B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

    C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

    D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．

    （2）如图装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加 g；此时，所有电极上总共收集到的气体的总体积为 L（换算成标准状况下的体积）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（ ）

    A. 铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

    B. 电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

    C. 若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

    D. 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )

    A. N2(g)+3H2(g)=2NH3（1）;△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

    B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1

    C. N2(g)+H2(g)=NH3（1）;△H=(h+c-a)kJ·mol-1

    D. N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:

    物质

    V2O5

    V2O4

    K2SO4

    SiO2

    Fe2O3

    Al2O3

    质量分数/%

    2.22.9

    2.83.1

    2228

    6065

    1～2

    <1

    以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

    （1） “酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为 ，同时V2O4转成VO2+,“废渣1”的主要成分是 。

    （2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为 mol。

    （3）“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。“废渣2”中含有 。

    （4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4R0H+ V40124-R4V4O12+4OH-（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 性 （填“酸”“碱”“中”）；“流出液”中阳离子最多的是 。

    （5）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 。

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