[题目]设NA为阿伏加德罗常数.下列叙述中正确的是( )A. 标准状况下.3.36LCCl4中含有.7.5NA个原子B. 常温常压下.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数约为1.204×1024C. CO2和标准状况下11.2LHCl具有相同的原子数D. 1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中.H+的数目为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A. 标准状况下，3.36LCCl4中含有，7.5NA个原子

B. 常温常压下，32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数约为1.204×1024

C. CO2和标准状况下11.2LHCl具有相同的原子数

D. 1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.1NA

【答案】B

【解析】

A．标准状况下，CCl4为液体，不能根据气体的摩尔体积计算3.36LCCl4的物质的量，故A错误；

B．O2和O3均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n==2mol，即混合物中含有的氧原子数约为2×6.02×1023=1.204×1024个，故B正确；

C．CO2的质量未定，无法计算CO2的物质的量，也无法比较与标准状况下11.2LHCl是否具有相同的原子数，故C错误；

D．CH3COOH是弱酸，不能完全电离，则1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中，H+的数目小于0.1NA，故D错误；

答案为B。

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已知：

(1)B的名称为_________________；F的结构简式为_______________。

(2)C中含氧官能团名称为_______________；②的反应类型为____________反应。

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②C(s)+O2(g)===CO2(g) △H2=－393.5kJ·mol－1

③2C(s)+O2(g)===2CO(g) △H3=－221.0kJ·mol－1

④Na2SO4(s)+4C(s)===Na2S(s)+4CO(g) △H4

（1）△H4=___________ kJ·mol－1。

（2）反应④能自发进行的条件是___________。

（3）工业上制备Na2S不用反应①，而用反应④的理由是_____________________________。

Ⅱ.在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生反应：2NO(g)+2C0(g) 2CO2(g)+N2(B) △H=－748kJ/mo1。用气体传感器测得不同时间NO的浓度如下：

时间（s）	0	10	20	30	40	……
C(NO)/mol/L	0.100	0.050	0.025	0.010	0.010	……

（1）计算此温度下该反应的K=______________________。

（2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是___________(填序号)。

A.选用更有效的催化剂

B.降低反应体系的温度

C.充入氩气使容器内压强增大

D.充入CO使容器内压强增大

Ⅲ.工业上常用臭氧处理含NO2－的废水。

（1）O3氧化NO2－可产生NO3－和O2，反应中每生成1mol的O2转移___________mol电子。

（2）O3可由电解稀硝酸制得，原理如图。图中阴极为___________(填“A”或“B”)，阳极(惰性电极)的电极反应式为____________________________________________。

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第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

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