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    下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A、100 mL 1 mol?L-1的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变
    B、SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
    C、汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
    D、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：A．加入硫酸钠溶液，氢离子浓度降低；
    B．升高温度，增大反应速率；
    C．减小压强，浓度减小，反应速率减小；
    D．浓硫酸和铁反应不生成氢气．
    解答： 解：A．加入硫酸钠溶液，氢离子浓度降低，反应速率减小，故A错误；
    B．升高温度，活化分子百分数增大，增大反应速率，故B错误；
    C．减小压强，浓度减小，反应速率减小，故C正确；
    D．浓硫酸具有强氧化性，则用98%的浓硫酸与Fe反应不生成氢气，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积、催化剂对反应速率的影响即可解答，选项AD为解答的易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属在人类文明的发展进程中发挥了巨大作用，在人们已知的100多种元素中，金属元素约占80%，以下是关于金属的一些问题，请回答：
    （1）金属发生焰色反应时主要是化学变化还是物理变化？
     

    （2）铁的原子序数为26，基态铁原子的原子结构示意图为
     
    ：已知FeO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的FeO品胞结构示意图如图所示，该图有个错误，但只将图中某个白球涂黑即可改正该错误，该白球的编号数字是
     
    ．
    （3）金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用叫金属键，金属键越强其金属的硬度越大，熔沸点越高．一般说来，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此推断下列说法错误的是
     
    ．
    A．镁的硬度大于铝；B．镁的熔沸点低于钙；C．镁的硬度大于钾；D．钙的熔沸点高于钾．
    （4）请根据金属钾、铜原子半径数据，比较钾和铜熔点的高低．
    金属KCu
    原子半径/pm255128
    熔点/℃mp1mp2
    则mp1
     
    mp2（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （5）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：
    氟化物NaFMgF2SiF4
    熔点/℃12661534183
    氟化钠和氟化镁的熔点远高于氟化硅的原因是
     
    ．氟化镁的熔点高于氟化钠的熔点其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（　　）
    ①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器   
    ②使用前要先检查容量瓶是否漏液
    ③容量瓶可以用来加热                       
    ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
    ⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．
    A、①③B、①②④
    C、①②④⑤D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n，但由于n不同，淀粉和纤维素并不互为同分异构体
    B、鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，可用灼烧的方法
    C、乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化成乙酸
    D、醇CH3CHOHCH3不能在铜或银作催化剂的条件下发生催化氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是（　　）
    A、少量BaCl2固体，v（H2）减小
    B、VmLNa2SO4溶液，v（H2）不变
    C、少量CuSO4溶液，v（H2）增大
    D、VmL稀硝酸，v（H2）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A、该反应是焓变为负值
    B、其它条件不变，缩小容器体积，H2浓度一定增大
    C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    D、该反应化学方程式为CO+H2O
    催化剂
    高温
     CO2+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X是碘一氧系中研究得最多的稳定化合物，白色粉状固体，分解温度573K，相对分子质量334．在343K时能将一氧化碳定量地转变为CO2，这一性质被用于合成氨厂中测定合成气中CO的含量．
    （1）写出X的化学式及其热分解反应方程式
    （2）写出X与CO反应的化学方程式，并简述X能用于测定合成气中CO含量的理由．
    （3）画出X的分子结构示意图
    （4）X的水溶液中添加盐酸并将逸出的气体通入氯仿中得化合物Y，Y是制造一种灭火器的原料，写出上述两步反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是（　　）
    A、该分子在1H核磁共振谱中有12个峰
    B、一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加成反应
    C、久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质
    D、普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H
    （1）若该反应在一定条件下能自发，则该反应的△H
     
    0、△S
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
     
    ．
    A．3v（H2）正=2v（NH3）逆  B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3C．混合气体的密度不再改变 D．容器内压强不随时间的变化而变化
    （3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH3，该温度下的平衡常数K=
     
    ．若升高温度，K值变化
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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