Question

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（　　）

• A、该反应是焓变为负值
• B、其它条件不变，缩小容器体积，H₂浓度一定增大
• C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
• D、该反应化学方程式为CO+H₂O

  催化剂

  高温

   CO₂+H₂

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：A．恒容时，温度升高，H₂浓度减小，平衡向正反应移动，并且升高温度平衡向吸热反应移动；
B．恒温恒容下，缩小体积，压强增大，平衡不移动；
C．温度升高，正逆反应都增大；
D．根据平衡常数表达式书写反应方程式．

解答： 解：平衡常数K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，故该反应化学方程式应为CO₂+H₂?CO+H₂O．
A．恒容时，温度升高，H₂浓度减小，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，故焓变为正值，故A错误；
B．恒温恒容下，平衡不移动，各物质的浓度都增大，故B正确；
C．升高温度，正、逆反应速率都增大，故C错误；
D．由平衡常数可知，该反应化学方程式应为CO₂+H₂?CO+H₂O，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学平衡常数、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意对化学反应来说引起压强增大的原因不是唯一的．