Question

一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0mol SO₂、1.2mol O₂，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）═
2SO₃（g）△H=-198kJ?mol ^-1，下列判断不正确的是（　　）

• A、2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（s）△H＜-198kJ?mol^-1
• B、增加反应物的量不能改变上述反应的△H
• C、充分反应后，放出的热量小于198 kJ
• D、若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ，则SO₂的平衡转化率为60%

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学反应的可逆性

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题

分析：A、相同物质的量的物质，气态比固态所含能量高；
B、△H的大小决定于化学方程式中的化学计量数，与加入反应物多少无关；
C、二氧化硫的催化氧化是可逆反应；
D、据热化学方程式计算．

解答： 解：A、生成固态三氧化硫比生成气态三氧化硫放热多，△H的值小，故A正确；
B、△H的大小决定于化学方程式中的化学计量数，与加入反应物多少无关，故B正确；
C、二氧化硫的催化氧化是可逆反应，反应物不能完全转化，故C正确；
D、2.0mol二氧化硫反应放热198KJ，现在放热158.4KJ，则反应的二氧化硫为：

158.4KJ×2mol

198KJ

=1.6mol，所以二氧化硫的平衡转化率为：

1.6mol

2.0mol

×100%=80%，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了物质的状态不同能量不同、影响焓变数值大小的因素、可逆反应的焓变、据热化学方程式计算转化率，题目难度中等．