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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、碘化钾溶液跟适量溴水反应：I-+Br2═Br-+I2
    B、氯气与水的反应：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
    C、二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
    D、Cl2与氢氧化钠溶液的反应：Cl2+2 OH-═Cl-+ClO-+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．原子不守恒；
    B．弱电解质写化学式；
    C．在加热条件下反应生成氯气；
    D．二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
    解答： 解：A．原子不守恒，离子方程式为2I-+Br2═2Br-+I2，故A错误；
    B．弱电解质写化学式，离子方程式为Cl2+H2O═Cl-+HClO-+H，故B错误；
    C．在加热条件下反应生成氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误；
    D．二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意遵循电荷守恒、原子守恒及转移电子守恒，知道哪些物质写化学式，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0mol SO2、1.2mol O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）═
    2SO3（g）△H=-198kJ?mol -1，下列判断不正确的是（　　）
    A、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（s）△H＜-198kJ?mol-1
    B、增加反应物的量不能改变上述反应的△H
    C、充分反应后，放出的热量小于198 kJ
    D、若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ，则SO2的平衡转化率为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需配制一种只含有四种离子（除H+和OH-外）的混合溶液，且在该混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，以下各组能达到此目的是（　　）
    A、K+、SO42-、I-、NO3-
    B、Cu2+、Na+、Cl-、S2-
    C、Na+、K+、HCO3-、NO3-
    D、K+、Ba2+、CH3COO-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
    A、食物的腐败
    B、铝与稀盐酸反应
    C、二氧化碳与碳反应生成一氧化碳
    D、甲烷在氧气中的燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式书写正确的是（　　）
    A、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3?Na++HCO3-
    B、H2SO3的电离方程式H2SO3?2H++SO32-
    C、CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D、HS-的水解方程式：HS-+H2O?H2S+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式中，书写正确的是（　　）
    A、明矾溶液加入偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    B、氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    C、Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
    D、碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水溶液混合：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2=NH
     
    +
    4
    +HCO
     
    -
    3
    B、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C、向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D、NH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：H++SO
     
    2-
    4
    +Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、羊油是高分子化合物，是纯净物
    B、工业上将羊油加氢制造硬化油，有利于保存
    C、羊油是高级脂肪酸的高级醇酯
    D、羊油可以在碱性条件下加热水解制肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
     
    C+
     
    KMnO4+
     
    H2SO4→
     
    CO2↑+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验2条件下平衡常数K=
     
    ．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值
     
    （填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正
     
    V逆（选填“＜”，
    “＞”或“=”）．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    mol/L．
    （4）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇．甲醇可制作燃料电池，写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式
     
    ．当电子转移的物质的量为0.6mol时，参加反应的氧气的体积是
     
    L（标准状况下）．

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