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    【题目】下列反应可以在烃分子中引入卤素原子的是(　　)

    A. 苯和溴水共热 B. 在光照条件下甲苯与溴的蒸气

    C. 溴乙烷与NaOH水溶液共热 D. 溴乙烷与NaOH醇溶液共热

    【答案】B

    【解析】A. 不发生化学反应，只是苯萃取溴；B.甲苯的甲基氢被溴代；C.发生溴乙烷的水解反应，溴乙烷的溴原子被羟基取代；D.发生溴乙烷的消去反应，溴乙烷脱去溴化氢分子。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7。实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－)回收与再利用工艺如下：

    已知：①Cr(OH)3 + OH－ = CrO2－ + 2H2O；

    ②2CrO2－ + 3H2O2 + 2OH－ = 2CrO42－ + 4H2O；

    ③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。

    （1）如图是用KOH固体配制250mL 6 mol·L－1 KOH溶液的过程示意图。

    ①请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)_____________________；

    ②其中配制250 mL溶液体积的容器是(填名称)_________________；

    ③如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

    (2)滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是____________________________。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是_______。

    （3）下表是相关物质的溶解度数据：

    tr style="height:16.5pt">

    物质

    0℃

    20℃

    40℃

    60℃

    80℃

    100℃

    KCl

    28.0

    34.2

    40.1

    45.8

    51.3

    56.3

    K2SO4

    7.4

    11.1

    14.8

    18.2

    21.4

    24.1

    K2Cr2O7

    4.7

    12.3

    26.3

    45.6

    73.0

    102.0

    KNO3

    13.9

    31.6

    61.3

    106

    167

    246.0

    根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①________________②________________。

    称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水， 加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)。

    ①写出重铬酸钾氧化碘化钠的离子方程式_______________________。

    ②滴定终点的现象为_________________________。

    ③若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品中的重铬酸钾的纯度 为_________(设整个过程中其它杂质不参与反应)。

    ④若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）⑧的原子结构示意图为_________。

    （2）②的气态氢化物分子的结构式为_______,②和⑦的气态氢化物的稳定性相比,其中较弱的是____(用该氢化物的化学式表示)。

    （3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）。

    （4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式： ，形成的晶体是 晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，与碳酸钠、碳酸氢钠都发生反应的是（ ）

    A. CaCl2溶液 B. NaOH C. 盐酸 D. 二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能与人体血液中的血红蛋白结合的一种有毒气体是(　　)

    A. 氯气 B. 氮气 C. 一氧化碳 D. 甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入________ “＋”或“－”。

    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式________________。

    ③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

    （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

    ①已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

    C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

    C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

    若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为______ kJ。

    ②C(s)在氧气供应不充足时会生成CO，但还是无法通过实验直接测得反应：

    C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH，其原因是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一定条件下，x A＋y Bz C的反应达到平衡。

    ①已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________；

    ②已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_____________（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动；

    ③已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_________（填“固”或“液”或“气”）态物质；

    ④若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

    （2）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3的原理为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

    某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

    ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于______________。

    ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体能造成空气中光化学烟雾污染的是（ ）

    A. CO B. SO2 C. NO2 D. Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )

    A．Na2SO3→SO2 B． HCl→ Cl2 C． Cl2→HClO D． KMnO4→O2

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