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    【题目】下列物质中，与碳酸钠、碳酸氢钠都发生反应的是（ ）

    A. CaCl2溶液 B. NaOH C. 盐酸 D. 二氧化碳

    【答案】C

    【解析】A. CaCl2溶液只能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，与碳酸氢钠不反应，故A错误；B. NaOH只能与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，与碳酸钠不反应，故B错误；C. 碳酸钠和碳酸氢钠都能和盐酸反应放出二氧化碳，故C正确；D. 二氧化碳只能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，与碳酸氢钠不反应，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是

    A．c1∶c2＝3∶1

    B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C．X、Y的转化率不相等

    D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应5KCl+KClO3+3H2SO4===3Cl2↑+3K2SO4+3H2O氧化生成和还原生成的氯分子数之比是

    A. 1∶1 B. 5∶1

    C. 1∶5 D. 3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：

    (1)氧化过程中发生反应的离子方程式是__________________，检验氧化生成的阳离子的试剂是________________。

    (2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：

    方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

    ①装置c的作用是____________。

    ②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理__________，请说明理由__________(若方案合理该空不必填写)。

    方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。

    ①SO2含量的表达式是_____________（用含m、V的代数式表示)。

    ②从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括_____、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断 Na2SeO3 的作用是

    A．作氧化剂 B．作还原剂

    C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2A(g)B(g)+C(g) ΔH

    容器

    编号

    温度(℃)

    起始物质的量(mol)

    平衡物质的量(mol)

    A(g)

    B(g)

    C(g)

    Ⅰ

    387

    0. 20

    0. 080

    0. 080

    Ⅱ

    387

    0. 40

    Ⅲ

    207

    0. 20

    0. 090

    0. 090

    下列说法不正确的是

    A. 该反应的正反应为ΔH<0

    B. 207℃，K=4

    C. 达到平衡时，容器Ⅰ中的A体积分数与容器Ⅱ中的相同

    D. 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应可以在烃分子中引入卤素原子的是(　　)

    A. 苯和溴水共热 B. 在光照条件下甲苯与溴的蒸气

    C. 溴乙烷与NaOH水溶液共热 D. 溴乙烷与NaOH醇溶液共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有机物的系统命名是________________，将其在催化剂存在的条件下完全氢化，所得烷烃的系统命名是________________。

    （2）有机物的系统命名是________________，将其在催化剂存在的条件下完全氢化，所得烷烃的系统命名是________________。

    （3）的名称为________________或________________。

    （4）3-苯基-1-丙烯的结构简式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个1 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO2)/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(N2O4)/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    （1）在上述条件下，从反应开始至20 s时，用NO2表示的平均反应速率为_____________。

    （2）该反应的平衡常数K的数值为___________(精确到0.1)。

    （3）若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4，要达到上述平衡状态，N2O4的起始浓度是______mol·L1。

    （4）上述（3）达到平衡后N2O4的转化率为_______，混合气体的平均摩尔质量为____________。

    （5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将_____（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。

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