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    【题目】有一种有机物的键线式酷似牛，被称为牛式二烯炔醇（如图）。下列有关该化合物的说法不正确的是

    A.该分子中含有三种官能团

    B.该物质能与金属钠反应产生氢气

    C.该分子中甲基上的一氯代物有6种

    D.1mol该物质最多可与发生加成反应

    【答案】C

    【解析】

    A. 该有机物含有醇羟基、碳碳双键、碳碳三键；

    B. 该有机物含有醇羟基，可与金属钠反应；

    C. 该分子含有四种环境的甲基；

    D. 1mol该物质含有2mol碳碳双键和2mol碳碳三键。

    A. 该有机物含有醇羟基、碳碳双键、碳碳三键，共3种官能团，A项正确，不符合题意；

    B. 因为该有机物含有羟基，所以可以和金属钠反应产生氢气，B项正确，不符合题意；

    C. 该分子含有四种环境的甲基，所以甲基上的一氯代物有4种，C项错误，符合题意；

    D. 1mol该物质含有2mol碳碳双键和2mol碳碳三键，所以最多可与6molBr2发生加成反应， D项正确，不符合题意；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是酸雨的形成示意图。根据图示回答下列问题。

    （1）下列气体容易形成酸雨的是_____。

    A．CO2 B．SO2 C．N2 D．NO2

    （2）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：

    测试时间/h

    0

    1

    2

    3

    4

    与水的pH

    4.73

    4.63

    4.56

    4.55

    4.55

    分析数据，回答下列问题：

    ①雨水样品的pH变化的原因是____(用化学方程式表示)。

    ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变____，原因是_____(用化学方程式表示)。

    （3）下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是____(填字母)。

    ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

    A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量的关系如图所示。

    溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

    A.1:1:1B.1:3:1C.1:1:4D.3:3:8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用来表示可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0的正确图像为

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤产生的烟气中含有较多的CO2、CO、SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。

    (1)已知：

    反应

    热化学方程式

    平衡常数

    ①

    2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH1

    K1

    ②

    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2

    K2

    ③

    2CO(g)＋4H2(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3

    K3

    则ΔH1＝___________(用ΔH2、ΔH3表示)；K3＝____________(用K1、K2表示)。

    (2)针对反应①研究发现，该反应中CO2的平衡转化率随反应温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如图：

    ①ΔH1______(填写“>”或“<”)0；

    ②若其他条件不变，仅仅增大压强， 则逆反应速率____________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K____________。

    (3)研究发现，催化剂可以促使烟气CO、SO2转化为CO2、S。反应原理为：2CO(g)＋SO2(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH＝-270 kJ·mol-1

    ①其他条件相同，研究发现，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择Fe2O3作催化剂，主要原因可能是______________；

    ②若在2 L恒容密闭容器中，将3 mol CO、1 molSO2混合，在一定条件下引发反应，当SO2的平衡转化率为40%时，此时K＝________；

    ③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是____(填序号)。

    A．CO　　　B．SO2　　　C．N2　　　D．H2S　　　E．CO2

    (4)一定温度下，向某体积不变的密闭容器中通入一定量的CO(g)和H2O(g)发生反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，下列图像分别代表焓变（ΔH）、混合气体平均相对分子质量（）、气体密度（ρ）、CO2体积分数φ(CO2)与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是________(填序号)。

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）工业上用焦炭与SiO2反应可制得粗硅，反应的化学方程式为__，该反应中有元素化合价升高的物质是__，(填化学式，下同)，氧化剂是___。

    （2）由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)，请写出上述过程中有关反应的化学方程式__，__。

    （3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为__，硅酸盐的物质的量浓度为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数2倍；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于其它电子层上的电子数之和。

    (1)A元素名称为______，D在周期表中的位置________，离子半径大小B___C(填“>”“<”或“=”)。

    (2)B的两种单质在常温下都是气体，它们互为____________。比较B的氢化物和D的氢化物沸点：B___D（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________。

    (3)E中含有化学键类型：_________，属于___________化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

    (4)用电子式表示C与D的二元化合物的形成过程：_____________________。

    (5)氢原子与B分别形成10电子和18电子分子，写出18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

    已知：

    ①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

    金属离子

    Fe2＋

    Fe3＋

    Cu2＋

    Mn2＋

    开始沉淀

    7.5

    2.7

    5.6

    8.3

    完全沉淀

    9.0

    3.7

    6.7

    9.8

    ② Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

    (1)加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有__________（任写一种）。

    (2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：______________。

    (3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_________，若加 A 后溶液的 pH调为4.0，则溶液中 Fe3＋的浓度为_________mol/L。

    (4)写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：_________________________。

    (5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是________________。

    (6)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（已知硅与稀硫酸不反应），测定通常状况（20℃，101 kPa）下的气体摩尔体积。拟选用下列实验装置完成实验：

    （1）该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、_____________。

    （2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴人锥形瓶中，一段时间后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，其原因是____________________。

    （3）金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为_________________。

    （4）实验结束时，测量实验中生成H2体积的操作方法是_______________。

    （5）实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验后量筒中液面读数为V ml。。则通常状况下气体摩尔体积Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量铜，则所测得的Vm将____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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