Question

在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH₃（l）?N

H

+ 4

+N

H

- 2

，N

H

+ 4

的平衡浓度为1×10^-15mol?L^-1，下列说法错误的是（　　）

A．在液氨中加入NaNH₂，可使液氨的离子积变大

B．在液氨中加入NH₄Cl，液氨的离子积不变

C．此温度下液氨的离子积K为1×10^-30

D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH₂生成

Answer 1

分析：液氨的离子积K=c（NH₄⁺）．c（NH₂^-），向液氨中加入含有NH₄⁺或NH₂^-的物质，能抑制液氨电离，液氨的离子积常数只与温度有关，根据钠和水的反应类比钠和液氨的反应．

解答：解：A、虽然加入NaNH₂可使平衡向逆反应方向移动，NH₂^-的浓度增大，但由水的离子积可知，其大小只与温度有关，与离子浓度无关，故A错误；
B、虽然加入NH₄Cl可使平衡向逆反应方向移动，NH₄⁺的浓度增大，但由水的离子积可知，其大小只与温度有关，与离子浓度无关，故B正确；
C、由电离方程式知，NH₄⁺与NH₂^-的离子平衡浓度相等都为1×10^-15mol/L，根据水的离子积得液氨的离子积为K=c（NH₂^-）c（NH₄⁺）=1×10^-30，故C正确；
D、由钠与水反应可推知，2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑，故D正确；
故选A．

点评：本题考查对水的离子积理解与知识迁移能力，由水的离子积类比分析判断液氨的离子积，难度不大．