Question

在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH₃（l）?N

H

+4

+N

H

-2

，N

H

+4

的平衡浓度为1×10^-15mol?L^-1，下列说法错误的是（　　）

A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大

B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变

C．此温度下液氨的离子积K为1×10-30

D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成

Answer 1

A、虽然加入NaNH₂可使平衡向逆反应方向移动，NH₂^-的浓度增大，但由水的离子积可知，其大小只与温度有关，与离子浓度无关，故A错误；
B、虽然加入NH₄Cl可使平衡向逆反应方向移动，NH₄⁺的浓度增大，但由水的离子积可知，其大小只与温度有关，与离子浓度无关，故B正确；
C、由电离方程式知，NH₄⁺与NH₂^-的离子平衡浓度相等都为1×10^-15mol/L，根据水的离子积得液氨的离子积为K=c（NH₂^-）c（NH₄⁺）=1×10^-30，故C正确；
D、由钠与水反应可推知，2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑，故D正确；
故选A．