Question

将1.28g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸的物质的量为

1. A.
   0.08mol
2. B.
   0.09mol
3. C.
   0.11mol
4. D.
   0.12mol

Answer 1

B
分析：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO₂，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO₂和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量．
解答：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO₂，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO₂和NO，则n（NO₂）+n（NO）==0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，
n（Cu）==0.02mol，则生成n（Cu（NO₃）₂）=0.02mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，
则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.04mol=0.09mol．
故选B．
点评：本题考查化学方程式的计算，难度不大，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，明确二氧化氮或一氧化氮和硝酸的关系以及铜与硝酸（表现酸性）的关系式是解本题的关键．