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    在298 K、1.01×105Pa下，将22 g CO2通入1 mol·L-1NaOH溶液750 mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件上，1 mol CO2通入2 mol·L-1 NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确是

    A.CO2(g)+NaOH(aq)====NaHCO3(aq)  ΔH=-(2y-x) kJ·mol-1

    B.CO2(g)+NaOH(aq) ====NaHCO3(aq)  ΔH=-(2x-y) kJ·mol-1

    C.CO2(g)+NaOH(aq) ====NaHCO3(aq)  ΔH=-(4x-y) kJ·mol-1

    D.2CO2(g)+NaOH(l) ====NaHCO3(l)  ΔH=-(8x-2y) kJ·mol-1

    C 

    解析：此题是对元素化合物知识和反应热的综合考查，首先要判断1 mol CO2和1 L 2mol·L-1 NaOH溶液反应的产物，求出生成Na2CO3的反应热为y kJ·mol-1。由0.5 mol CO2与0.75 mol NaOH反应生成0.25 mol Na2CO3、0.25 mol NaHCO3,共放出x kJ热量。从而求出结果。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?安徽）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和 浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
    [实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验．
    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验编号 实验目的 T/K pH c/10-3mol．L-1
    H2O Fe2-
    （1） 为以下实验作参照 298 3 6.0 0.30
    （2） 探究温度对降解反应速的影响率
    （3） 298 10 6.0 0.30
    [数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．

    （2）请根据如图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：（p-CP）=
    8.0×10-6
    8.0×10-6
    mol?L-1?s-1
    [解释与结论]
    （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：
    过氧化氢在温度过高时迅速分解
    过氧化氢在温度过高时迅速分解

    （4）实验③得出的结论是：
    反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）
    反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）
    PH等于10时，
    [思考与交流]
    （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
    将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10或将所取样品骤冷
    将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10或将所取样品骤冷
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)铬酸银在298 K时的溶解度为0.004 45 g,求其溶度积。

    (2)氢氧化镁难溶于水，但它溶解的那一部分在溶液中完全电离。T ℃时，饱和氢氧化镁溶液的pH=11，若不考虑KW值的变化，则该温度下氢氧化镁的溶解度是__________(溶液的密度为1.0 g·cm-3)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

    （1）T的原子结构示意图为_______________________。

    （2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q_____________W（填“强于”或“弱于”）。

    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_______________________________________。

    （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是____________________________________________________。

    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_______________________________________。

    （6）在298 K下,Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量A kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的ΔH=_____________（注：题中所涉单质均为最稳定单质）。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年内蒙古鄂尔多斯市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    298 K时，某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。

    试回答下列问题。

    （1）已知298 K时60 s达到平衡，比较40～60 s内和60～80s内B的平均反应速率:v(40～60)         v(60～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。

    （2）若298 K达到平衡时，B的平衡浓度为A的3倍，共放出热量x kJ，开始加入A的物质的量是        mol。

    （3）298k时，该反应的平衡常数为        mol/L。

    （4）若反应在298 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时共吸收热量y kJ，此时B的转化率为        (填序号)。

    A．等于60%   B．等于40%

    C．小于40%   D．介于40%～60%之间

    （5）结合（2）、（4）相关数据，写出a、x、y三者的等式关系式：             。

    （6）若反应在298K进行，反应起始浓度为c(A)=c(B)=1.0mol/L，则化学平衡将          (填“正向”“逆向”或“不”)移动。

    （7）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率)，则曲线上任意一点的切线斜率的意义是                       。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年高考化学一轮复习《化学反应速率与化学平衡》专题综合测试（苏教版） 题型：选择题

    (2011·威海毕业考试)在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol/L，c(H2O2)＝0.400 mol/L时的反应速率为(　　)

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    5

    c(HI)/(mol·L－1)

    0.100

    0.200

    0.300

    0.100

    0.100

    c(H2O2)/(mol·L－1)

    0.100

    0.100

    0.100

    0.200

    0.300

    v/(mol·L－1·s－1)

    0.00760

    0.0153

    0.0227

    0.0151

    0.0228

    A.0.0380 mol·L－1·s－1               B．0.152 mol·L－1·s－1

    C．0.608 mol·L－1·s－1                D．0.760 mol·L－1·s－1

     

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