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    人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．
    （1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图：
    ①在阳极区发生的反应包括和H++HCO3-═H2O+CO2↑、
     
    ．
    ②简述CO32-在阴极区再生的原理
     
    ．
    （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．
    已知：25℃，101KPa下：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
    CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    ①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式
     
    ．
    ②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（填字母序号）
     
    ．

    （3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

    ①该电池外电路电子的流动方向为
     
    （填写“从A到B”或“从B到A”）．
    ②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将
     
    （填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．
    ③A电极附近甲醇发生的电极反应式为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理,用盖斯定律进行有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化,电化学专题
    分析：（1）①阳极上氢氧根离子放电生成氧气；
    ②碳酸氢根离子程度电离平衡、氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子；
    （2）①根据盖斯定律计算；
    ②该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小；
    （3）①电子从负极沿导线流向正极；
    ②根据发生的电极反应生成物判断；
    ③A电极上甲醇失电子发生氧化反应．
    解答： 解：（1）①阳极上氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-═2H2O+O2↑；
    ②HCO3-存在电离平衡：HCO3-?H++CO32-，阴极H+放电浓度减小平衡右移，CO32-再生；阴极H+放电OH-浓度增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-，CO32-再生，
    故答案为：HCO3-存在电离平衡：HCO3-?H++CO32-，阴极H+放电浓度减小，平衡右移，CO32-再生；阴极H+放电OH-浓度增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-，CO32-再生；
    （2）①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol①
    CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol②
    将方程式3①-②得CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=3×（-242kJ/mol）-（-676kJ/mol）=-50 kJ/mol，
    故答案为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol；
    ②该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小，所以液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图象是a，故选a；
    （3）①该燃料电池中，甲醇失电子发生氧化反应，所以A是负极，B是正极，电子从负极A流向正极B，故答案为：从A到B；
    ②正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，溶液浓度变小，所以溶液的pH变大，故答案为：变大；
    ③A电极上甲醇失电子和水反应生成氢离子和二氧化碳，电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑，故答案为：CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑．
    点评：本题考查较综合，涉及原电池原理、盖斯定律、电解原理等知识点，根据燃料电池中正负极发生的电极反应、盖斯定律的内涵、电解池中离子放电顺序来分析解答，难点是电极反应式的书写，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8． 下列说法错误的是（　　）
    A、A的结构简式为：
    B、A→天然橡胶的反应类型为加聚反应
    C、天然橡胶属于线型高分子化合物
    D、天然橡胶具有热固性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第8项应为（　　）
    12345678…
    …C2H6C5H12C8H18…………
    A、C36H74
    B、C48H9
    C、C80H162
    D、C106H214

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种溶液，其中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+．
    （1）向溶液中加入氯化钠溶液，现象为
     
    ．
    （2）将实验（1）所得溶液过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量，溶液中进行的反应的离子方程式有Mg2++2OH?=Mg（OH）2↓、Al3++3OH?=Al（OH）3↓和
     
    ．
    （3）将实验（2）所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为
     
    ，反应的离子方程式有H++OH?=H2O、
     
    、和Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    （4）检验溶液中有K+的方法是
     
    ，现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）已知四种无机化合物在水中和液氨中的溶解度（g/100g溶剂）为：
    物质
    20℃时溶解度（g/100g溶解）    		 AgNO3 Ba（NO3）2 AgCl BaCl2
    水中 216 9.02 1.9×10-14 35.8
    液氨 86 97.2 0.8 0
    由上表的数据可知，在水溶液中上述化合物发生复分解反应的化学方程式为
     
    ，在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为
     
    ．
    （Ⅱ）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数．
    （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为
     
    ．
    （2）已知：①E-E→2E?；△H=+a kJ?mol-1
    ②2A?→A-A；△H=-b kJ?mol-1
    ③E?+A?→A-E；△H=-c kJ?mol-1（“?”表示形成共价键所提供的电子）
    写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）?X（g）；△H=-d J?mol-1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
    实验 甲 乙 丙
    初始投料 2mol A2、1mol BC 1mol X 4mol A2、2mol BC
    平衡时n（X） 0.5mol n2 n3
    反应的能量变化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ
    体系的压强 P1 P2 P3
    反应物的转化率 α1 α2 α3
    ①该温度下此反应的平衡常数K的值为
     
    ．
    ②三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是
     
    （填序号）．
    A．α1+α2=1  B．Q1+Q2=d  C．α3＜α1 D．P3＜2P1=2P2 E．n2＜n3＜1.0mol  F．Q3=2Q1
    （Ⅲ）如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出B极电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，其中只有一种为金属元素．A、C同主族，B的最外层电子数为次外层的3倍．B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．
    （1）写出D的最高价氧化物对应水化物的化学式
     

    （2）C2B2的电子式为
     
    ，其中含有的化学键类型为
     

    （3）由上述四种元素中的任意三种可以组成两种常见化合物，水溶液均显碱性，D的单质可以与其中一种化合物反应生成另外一种化合物．写出该反应的离子方程式
     

    （4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，甚至产生 NH+4．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度 的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入 5mol?L-1的 NaOH溶液，所加 NaOH 溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如图所示．则 
    （1）B 与 A 的差值为
     
    mol
    （2）写出 DE 段发生反应的离子方程
     

    （3）原硝酸的物质的量是
     
    mol
    （4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    神舟7号的成功发射，说明我国的空间技术又向前迈进了一步．
    （1）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7 0.1mol?L-1；
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-5340.1mol?L-1；
    则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：
     

    （2）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为
     
    ；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2+2H2O+4e一=4OH一，则其负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、增加Fe的量，正反应速率不变
    B、将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大
    C、保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大
    D、保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率变小

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