Question

有一种溶液，其中含有Ag+、Al³+、K+、Mg²+．
（1）向溶液中加入氯化钠溶液，现象为

 

．
（2）将实验（1）所得溶液过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量，溶液中进行的反应的离子方程式有Mg²⁺+2OH?=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH?=Al（OH）₃↓和

 

．
（3）将实验（2）所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为

 

，反应的离子方程式有H⁺+OH?=H₂O、

 

、和Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
（4）检验溶液中有K+的方法是

 

，现象是

 

．

Answer 1

考点：常见离子的检验方法,离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：（1）银离子与氯化钠电离的氯离子反应生成白色沉淀氯化银；
（2）氢氧化钠与镁离子、铝离子反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，若氢氧化钠过量，氢氧化铝会继续与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；
（3）向（2）的滤液中进入盐酸，由于滤液中含有过量的氢氧化钠，所以开始时没有沉淀，之后偏铝酸根离子与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，氢离子过量后氢氧化铝最后沉淀会逐渐溶解，最后完全溶解，据此写出反应的离子方程式；
（4）检验钾离子通常使用焰色反应进行检验，通过蓝色的钴玻璃观察，火焰显示紫色．

解答： 解：（1）氯化钠在溶液中电离出氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案为：产生白色沉淀；
（2）将实验（1）所得溶液过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液后，镁离子、铝离子与氢氧根离子反应生成沉淀，反应的离子方程式为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，若氢氧化钠过量，氢氧化铝会逐渐溶解，反应的反应为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）将实验（2）所得的溶液过滤，滤液中含有剩余的氢氧根离子，所以向滤液中加入过量的盐酸，开始时没有沉淀生成，之后偏铝酸根离子与氢离子开始反应生成氢氧化铝沉淀，当氢离子过量时，氢氧化铝沉淀开始溶解，最后氢氧化铝完全溶解，反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O、AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：开始加入盐酸无沉淀，后产生沉淀，沉淀达到最大量时，加入盐酸沉淀溶解，直至完全消失；AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；
（4）检验钾离子方法为焰色反应，观察钾离子焰色反应时需要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去钠离子的黄色，可以看到钾离子的焰色反应的火焰颜色呈紫色，
故答案为：焰色反应；通过蓝色钴玻璃呈紫色．

点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意明确常见离子的性质及检验方法，注意检验钾离子的方法是焰色反应，观察火焰颜色时需要通过蓝色钴玻璃观察．