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    某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等．水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去．清洗流程如下：
    Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
    Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
    Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
    Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉．
    （1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是
     
    ．
    （2）已知：20℃时溶解度/g
    CaCO3 CaSO4 Mg（OH）2 MgCO3
    1.4×10-3 2.55×10-2 9×10-4 1.1×10-2
    根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程
     
    ．
    （3）在步骤Ⅱ中：
    ①被除掉的水垢除铁锈外，还有
     
    ．
    ②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因
     
    ．
    （4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是
     
    ．
    （5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜．
    ①完成并配平其反应的离子方程式：□Fe+□NO2-+□H2O═□N2↑+□
     
    +□
     
    ；
    ②下面检测钝化效果的方法合理的是
     
    ．
    a．在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间
    b．在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间
    c．在炉面上滴加酸性K3[Fe（CN）6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间
    d．在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间．
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,氧化还原反应方程式的配平,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：实验设计题
    分析：（1）用NaOH溶解二氧化硅，反应生成硅酸钠和水；
    （2）由表格中数据可知，碳酸钙更难溶；
    （3）①加入稀盐酸，与碳酸钙、氢氧化镁、铁锈均反应、二氧化硅与HF酸反应；
    ②溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，发生铁与铁离子的反应；
    （4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3，与铁离子发生氧化还原反应；
    （5）①由Fe+□NO2-+□H2O═□N2↑，可知Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，由电子守恒可知，还生成氧化铁，由电荷守恒可知还生成OH-；
    ②钝化时表面生成致密的氧化物，阻止Fe反应，则检测钝化效果，可利用铁的性质分析．
    解答： 解：（1）用NaOH溶解二氧化硅，反应生成硅酸钠和水，反应为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；
    （2）由表格中数据可知，碳酸钙更难溶，则清洗CaSO4的过程为CaSO4在水中存在平衡CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq），用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+与CO32-结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用盐酸除去，
    故答案为：CaSO4在水中存在平衡CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq），用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+与CO32-结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用盐酸除去；
    （3）①加入稀盐酸，与碳酸钙、氢氧化镁、铁锈均反应，二氧化硅与HF酸反应，则还有CaCO3、Mg（OH）2、SiO2，故答案为：CaCO3、Mg（OH）2、SiO2；
    ②溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，发生铁与铁离子的反应，离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；
    （4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3，与铁离子发生氧化还原反应，其目的为将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉，故答案为：将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉；
    （5）①由Fe+□NO2-+□H2O═□N2↑，可知Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，由电子守恒可知，还生成氧化铁，由电荷守恒可知还生成OH-，则该反应为
    2Fe+2NO2-+H2O═N2↑+Fe2O3+2OH-，故答案为：2；2；1；1；1；Fe2O3；2；OH-；
    ②钝化时表面生成致密的氧化物，阻止Fe反应，ad中浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，不能检测，而bc中均与Fe反应，现象明显，所以检测钝化效果最好为bc，故答案为：bc．
    点评：本题考查较综合，涉及混合物分离提纯、溶解平衡及氧化还原反应的配平等，侧重高考高频考点的考查，注意（5）中检测钝化效果为解答的难点，注意利用铁的性质来解答，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对以下实验装置图的说法正确的是（　　）
    A、利用图①装置做喷泉实验
    B、利用图②装置收集SO2并吸收尾气
    C、实验室里利用图③装置制取少量纯净的氨气
    D、利用图④装置制备氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种溶液，其中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+．
    （1）向溶液中加入氯化钠溶液，现象为
     
    ．
    （2）将实验（1）所得溶液过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量，溶液中进行的反应的离子方程式有Mg2++2OH?=Mg（OH）2↓、Al3++3OH?=Al（OH）3↓和
     
    ．
    （3）将实验（2）所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为
     
    ，反应的离子方程式有H++OH?=H2O、
     
    、和Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    （4）检验溶液中有K+的方法是
     
    ，现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，其中只有一种为金属元素．A、C同主族，B的最外层电子数为次外层的3倍．B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．
    （1）写出D的最高价氧化物对应水化物的化学式
     

    （2）C2B2的电子式为
     
    ，其中含有的化学键类型为
     

    （3）由上述四种元素中的任意三种可以组成两种常见化合物，水溶液均显碱性，D的单质可以与其中一种化合物反应生成另外一种化合物．写出该反应的离子方程式
     

    （4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，甚至产生 NH+4．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度 的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入 5mol?L-1的 NaOH溶液，所加 NaOH 溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如图所示．则 
    （1）B 与 A 的差值为
     
    mol
    （2）写出 DE 段发生反应的离子方程
     

    （3）原硝酸的物质的量是
     
    mol
    （4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R．均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．
    请回答下列问题：
    （1）X2分子中σ键和π键数目比是
     
    ．
    （2）R的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是
     
    ．
    （3）下列有关X、Y、W的说法正确的是
     
    ．
    ①X的第一电离能在同族元素中最小       ②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
    ③XY3-中X的杂化轨道类型为sp3杂化      ④W属于d区的元素
    （4）将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是
     
    ．
    （5）将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    神舟7号的成功发射，说明我国的空间技术又向前迈进了一步．
    （1）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7 0.1mol?L-1；
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-5340.1mol?L-1；
    则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：
     

    （2）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为
     
    ；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2+2H2O+4e一=4OH一，则其负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三种元素，已知A、B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同．又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，核外电子数之和为31．下列说法正确的是（　　）
    A、A、B、C一定是非金属元素
    B、A、B、C一定是主族元素
    C、A可能是周期表中原子半径最小的元素
    D、A可能是周期表中非金属性最强的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（　　）
    A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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