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    有A、B、C三种元素，已知A、B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同．又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，核外电子数之和为31．下列说法正确的是（　　）
    A、A、B、C一定是非金属元素
    B、A、B、C一定是主族元素
    C、A可能是周期表中原子半径最小的元素
    D、A可能是周期表中非金属性最强的元素
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：已知A、B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同；又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，核外电子数之和为31，则三种元素原子的内层电子数之和为：31-17=14，内层电子排满为2或2、8，则三种元素原子的内层电子数分别为2、2、10，设A的最外层电子数为x，B、C的最外层电子数为y，再根据最外层电子数之和为17分析．
    解答： 解：已知A、B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同；又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，核外电子数之和为31，则三种元素原子的内层电子数之和为：31-17=14，内层电子排满为2或2、8，则三种元素原子的内层电子数分别为2、2、10，设A的最外层电子数为x，B、C的最外层电子数为y，已知最外层电子数之和为17，则x+2y=17，
    A、若x=1，y=8，则A为Li为金属元素，B、C分别为Ne、Ar，故A错误；
    B、若x=1，y=8，则A为Li为金属元素，B、C分别为Ne、Ar，Ne、Ar为稀有气体元素，不是主族元素，故B错误；
    C、三种元素原子的内层电子数分别为2、2、10，则A有两个电子层为第二周期元素，不能是周期表中原子半径最小的H元素，故C错误；
    D、若x=7，y=5，则A为F，B、C分别为N、P，所以A可能是周期表中非金属性最强的元素，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了原子的电子排布和元素的推断，解题的关键是利用题干所提供的信息，结合核外电子排布规律进行分析，考查了学生对信息的实际应用能力，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与有机物相关的说法正确的是（　　）
    A、正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子中含有相同数目的C-C单键
    B、酒精能使蛋白质变性，医疗上常用无水酒精作消毒剂
    C、地沟油可用作汽车燃料，其组成与汽油、煤油、柴油相同
    D、淀粉和纤维素都属于糖类，但纤维素不能水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等．水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去．清洗流程如下：
    Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
    Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
    Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
    Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉．
    （1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是
     
    ．
    （2）已知：20℃时溶解度/g
    CaCO3 CaSO4 Mg（OH）2 MgCO3
    1.4×10-3 2.55×10-2 9×10-4 1.1×10-2
    根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程
     
    ．
    （3）在步骤Ⅱ中：
    ①被除掉的水垢除铁锈外，还有
     
    ．
    ②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因
     
    ．
    （4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是
     
    ．
    （5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜．
    ①完成并配平其反应的离子方程式：□Fe+□NO2-+□H2O═□N2↑+□
     
    +□
     
    ；
    ②下面检测钝化效果的方法合理的是
     
    ．
    a．在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间
    b．在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间
    c．在炉面上滴加酸性K3[Fe（CN）6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间
    d．在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质是（　　）
    A、NaOH
    B、AgNO3
    C、KI
    D、Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小顺序：①=②＞③
    B、相同条件下pH=5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的c（H+）：①＞②＞③
    C、常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HB）＞c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐
    B、盐类水解的过程破坏了水的电离平衡
    C、室温时向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体，c（Cl-）不变
    D、室温时pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是（　　）
    A、由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mo1/L
    B、c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    C、与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH（醋酸）＞pH（盐酸）
    D、与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mo1/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电反应 Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 则下列说法正确的是（　　）
    A、电池的电解液为酸性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
    B、电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
    C、电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
    D、电池充电时，阴极反应为2Ni（OH）2+2OH-=Ni2O3+3H2O+2e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示的物质转化关系中A是一种活泼的金属，B是无色液态化合物，其分子含10个电子，在常温下F、H都是无色气体．（生成的水没有列出）
    请回答下列问题：
    （1）F的化学式为
     
    ．
    （2）H的电子式为
     
    ．
    （3）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （4）反应②的离子方程式为
     
    ．

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